题目内容

1．按要求回答下列问题：
A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：
（1）若A为Cl2，C为直线型分子，E具有漂白性．请写出C的电子式；
写出C$\stackrel{F}{→}$D反应的离子方程式CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．
（2）若A为NO2，F是一种金属单质．写出B$\stackrel{F}{→}$C反应的离子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；在汽车上安装处理汽车尾气的翠花转化器，可控制含E的尾气对空气的污染，写出该转化过程的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．

分析 （1）A为氯气，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则B为HCl、E为HClO，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸盐、C为二氧化碳、D为碳酸氢盐；
（2）若A为NO2，与水反应生成硝酸与NO，F是一种金属单质，与B可以连续反应，F为比较金属，则B为硝酸、E为NO，F为Fe，C为硝酸铁，D为硝酸亚铁．

解答 解：（1）A为氯气，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则B为HCl、E为HClO，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸盐、C为二氧化碳、D为碳酸氢盐，则：C的电子式为，C$\stackrel{F}{→}$D反应的离子方程式：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，
故答案为：；CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；
（2）若A为NO2，与水反应生成硝酸与NO，F是一种金属单质，与B可以连续反应，F为比较金属，则B为硝酸、E为NO，F为Fe，C为硝酸铁，D为硝酸亚铁，则B$\stackrel{F}{→}$C反应的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；在汽车上安装处理汽车尾气的翠花转化器，可控制含NO的尾气对空气，污染，该转化过程的化学方程式为：2CO+2NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2，
故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；2CO+2NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．

点评 本题考查无机物推断，难度中等，熟练掌握元素化合物的性质是关键，注意掌握中学常见连续反应．

练习册系列答案
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11．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
C．Na2O2的电子式：
D．乙烯分子的结构简式：CH2CH2．
12．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液：2HSO3-+4ClO-═2SO42-+2Cl-+2HClO
D．向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+
9．运用相关化学知识进行判断，下列说法正确的是（　　）
A．聚乙烯能使高锰酸钾酸性溶液变色
B．等物质的量的甲烷、乙炔完全燃烧，耗氧量甲烷大
C．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
D．分子式为C2H4、C3H6、C4H8的三种烃肯定是同系物
16．日常饮用水中NO3-的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO3-的浓度，某自来水厂设计了如下方案：

下列说法不正确的是（　　）
A．该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低
B．为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体b
C．用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无害
D．在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3
6．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
A．三氯化铁作净水剂B．硅胶作干燥剂
C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
A．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
B．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．将水加热到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl ③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的顺序是②③①
10．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下实验（各个反应均恰好完全反应）：
①：A+D→溶液+气体②：B+C→溶液+沉淀
③：B+D→溶液+沉淀④：A+B→溶液+沉淀
⑤：将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．
根据以上实验事实，请回答下列问题：
（1）A、C两种无色溶液的溶质分别为：K2CO3、K2SO4． （用化学式表示）
（2）下列各步反应的离子方程式依次为：
①2H++CO32-═CO2↑+H2O
②Ba2++SO42-═BaSO4↓
⑤BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
（3）请写出实验室检验C物质阴离子所用的试剂BaCl2、HCl（写化学式）
3．烟气脱硫（SO2）脱硝（NOx）一体化技术是大气污染防治研究的热点．烟气中NO通常占NOx总量的90%以上，但NO的脱除难度较大．某研究小组探究用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的方法．
脱硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
脱硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）Ⅱ
请回答：
（1）脱硫过程涉及的各化学反应及其△H如下：
SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（aq）△H=a
Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b
CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c
H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d
脱硫反应Ⅰ的△H1=2a+b+c+d．
（2）脱硫反应Ⅰ和脱硝反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如图所示：
①判断反应Ⅱ的△S2＜0、△H2＜0（填＜、=或＞），指出有利于自发进行的温度条件是较低温度（填“较高温度”或“较低温度”）．
②预测用次氯酸钙溶液脱硫脱硝反应进行的程度并说明理由脱硫、脱硝反应都可以进行得很完全，因为脱硫、脱硝反应的平衡常数均很大．
（3）与NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促进脱硫反应进行，理由是CaSO4微溶，反应体系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促进吸收反应进行．
（4）与NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脱硫脱硝效率更高，理由是NO难溶于水，碱液对NOx的脱除效率较低；ClO-氧化性强，有利于将SO2、NO 氧化为它们的最高价态SO42-、NO3-，达到一起脱除的目的．

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