题目内容
4．按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（ ）①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸⑥混合物 ⑦一元酸 ⑧化合物．
| A． | ①②③④⑤⑦⑧ | B． | ①④⑦⑧ | C． | ①⑥ | D． | ①④⑤⑦⑧ |
分析 HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物不是氢化物；硝酸在水溶液中能能电离出一个氢离子，根据物质的分类知识回答．
解答 解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，不是氢化物；硝酸在水溶液中能电离出一个氢离子，属于一元酸，易挥发，属于挥发性的酸，
故选：B．
点评 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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14．若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A． | $\frac{1}{44}$ mol-1 | B． | $\frac{x}{22}$ mol-1 | C． | $\frac{3x}{44}$ mol-1 | D． | $\frac{44x}{3}$ mol-1 |
12．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 电解质不一定能导电 | |
| B． | 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 | |
| C． | 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 | |
| D． | 在水溶液或熔融状态下能导电的物质叫做电解质 |
（1）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，该电极上发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，银电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”）．
．
9．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
16．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
①工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应不易控制，易还原产生Cu．
②已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ•mol-1．
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol．
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图1．
①当c（Cl-）=9mol•L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
②在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为CuCl+═Cu2++Cl-（任写一个）．
（4）已知：Cu（OH）2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．
①在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为5×10-9；（已知：25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3/L3）
②电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如2图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过），则产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．
（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
| 方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑． |
| 方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
②已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ•mol-1．
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol．
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图1．
①当c（Cl-）=9mol•L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
②在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为CuCl+═Cu2++Cl-（任写一个）．
（4）已知：Cu（OH）2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．
①在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为5×10-9；（已知：25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3/L3）
②电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如2图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过），则产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．