Question

7．某反应的反应物与生成物有SeO₂、HNO₃、KI、Se、KNO₃、H₂O、I₂，已知氧化性：SeO₂＞I₂，则下列说法正确的是（　　）

• A． HNO₃作氧化剂
• B． 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
• C． 当生成1molI₂时，转移2mol电子
• D． 由该反应可知还原性：Se＞KI

Answer 1

分析 某反应的反应物与生成物有SeO₂、HNO₃、KI、Se、HNO₃、H₂O、I₂，已知氧化性：SeO₂＞I₂，可知为SeO₂、KI、HNO₃、反应物，则KNO₃、Se、I₂、H₂O为生成物，反应的方程式为SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O，反应中Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，以此解答该题．

解答 解：某反应的反应物与生成物有SeO₂、HNO₃、KI、Se、HNO₃、H₂O、I₂，已知氧化性：SeO₂＞I₂，可知为SeO₂、KI、HNO₃、反应物，则KNO₃、Se、I₂、H₂O为生成物，反应的方程式为SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O，反应中Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，
A．反应前后N元素化合价没有变化，硝酸表现酸性，不是氧化剂，故A错误；
B．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故B错误；
C．反应中I元素化合价由-1价升高到0价，则当生成1molI₂时，转移2mol电子，故C正确；
D．由方程式可知KI为还原剂，Se为还原产物，则还原性KI大于Se，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱．