题目内容
16．同周期三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z，则下列判断中正确的是（ ）| A． | 非金属性X＜Y＜Z | |
| B． | 气态氢化物的热稳定性按X、Y、Z顺序减弱 | |
| C． | X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强 | |
| D． | X、Y、Z最外层电子数依次增大 |
分析 同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则其原子序数大小顺序是X＞Y＞Z．
A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增多．
解答 解：同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则其原子序数大小顺序是X＞Y＞Z．
A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以元素的非金属性：X＞Y＞Z，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，则非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，故B正确；
C．元素的非金属性X＞Y＞Z，所以X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱，故C错误；
D．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增多，所以X、Y、Z原子的最外层电子数依次减少，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，关键是对元素周期律的理解掌握．
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1表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．
（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：，n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．
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①增大压强
②增加碳的量
③恒容通入CO2
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