题目内容
11．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（ ）| A． | SiO2→H2SiO3 | B． | Na2O2→Na2CO3 | C． | Cu→Cu2（OH）2CO3 | D． | AlCl3→Al（OH）3 |
分析 A．二氧化硅不溶于水；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
C．Cu在潮湿的空气中能生成Cu2（OH）2CO3；
D．AlCl3与氨水反应生成Al（OH）3和氯化铵．
解答 解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故SiO2→H2SiO3不能一步实现，故A错误；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不是化合反应，故B错误；
C．Cu在潮湿的空气中能生成Cu2（OH）2CO3，属于化合反应，故C正确；
D．AlCl3与氨水反应生成Al（OH）3和氯化铵，该反应属于复分解反应，不是化合反应，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了物质之间的转换与化合反应，熟悉物质的性质及化合反应的概念是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
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1．下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是（ ）
| A． | 氧化钠（NaO）属于碱性氧化物 | B． | 氯化钙（CaCl）属于盐 | ||
| C． | 硫酸（H2SO3）属于酸 | D． | 葡萄糖（C6H12O6）属于有机物 |
2．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | CCl4的电子式： | B． | Na2S的形成过程： | ||
| C． | CO2分子的电子式： | D． | 过氧化氢分子的结构式：H-O-O-H |
19．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）
| A． | 卤素单质的最外层电子数都是7 | |
| B． | 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 | |
| C． | 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 | |
| D． | 卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2 |
6．X、Y、Z、W是四种金属单质，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；X、Y和稀硫酸组成原电池时，X电极上有气泡生成；Z、W相连接后放入稀硫酸中，电子由Z流向W．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
| A． | Y＞X＞Z＞W | B． | W＞X＞Z＞Y | C． | X＞Y＞Z＞W | D． | Y＞Z＞X＞W |
16．某有机物6g 与足量钠反应生成0.05molH2，该有机物可能是（ ）
| A． | CH3CH2OH | B． | CH3CH2CH2OH | C． | CH3OH | D． | CH3-O-CH3 |
3．某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质．
实验I 在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS．
（1）玻璃棒的作用是加热引发铁与硫发生反应．
（2）常温下，该实验制得的硫化亚铁不能（填“能”或“不能”）自燃．
实验II 将H2S气体长时间通入硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁．装置示意图如下．
（3）B装置的作用是缓冲瓶（或安全瓶）．
（4）C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为H2S+Fe2+=FeS↓+2H+
（5）C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品．检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是取少量洗涤液，滴加氯化钡溶液，茗无白色浑浊，则已经洗净．
（6）产品分析结果表：
①表中x=60.50
②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是产品中含有三价铁杂质
（7）制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（写一个）．
实验I 在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS．
（1）玻璃棒的作用是加热引发铁与硫发生反应．
（2）常温下，该实验制得的硫化亚铁不能（填“能”或“不能”）自燃．
实验II 将H2S气体长时间通入硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁．装置示意图如下．
（3）B装置的作用是缓冲瓶（或安全瓶）．
（4）C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为H2S+Fe2+=FeS↓+2H+
（5）C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品．检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是取少量洗涤液，滴加氯化钡溶液，茗无白色浑浊，则已经洗净．
（6）产品分析结果表：
| 硫质量分数/% | 总铁质量分数/% | 亚铁质量分数/% | 硫化亚铁质量分数/% |
| 22.00 | 44.60 | 38.50 | x |
②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是产品中含有三价铁杂质
（7）制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（写一个）．
15．某科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电 解质和正极材料（石墨）构成可充电电池．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO2$?_{放电}^{充电}$4Li+2SOCl2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池的电解液可为LiCl水溶液 | |
| B． | 放电时负极反应式为：Li-e-+Cl-=LiCl | |
| C． | 放电时正极反应式为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 | |
| D． | 放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极 |
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准情况下，22.4L CH4与18gH2O含有的分子数均为NA | |
| B． | 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目小于0.1NA | |
| C． | 0.1molNa2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA | |
| D． | 0.1mol铁粉与足量水蒸气在高温下反应，生成的H2分子数为0.15NA |