题目内容
3．1gH2中含有原子数目（ ）| A． | 0.5 mol | B． | 1 mol | C． | 1.5 mol | D． | 2 mol |
分析 根据N=nNA=$\frac{m}{M}{N}_{A}$计算氢气分子个数，每个氢分子中含有2个H原子，据此计算氢原子个数．
解答 解：氢分子个数=nNA=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{1g}{2g/mol}×{N}_{A}/mol$=0.5NA，每个氢分子中含有2个H原子，则氢原子个数为1 mol，故选B．
点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm-3，这种氨水的物质的量浓度为（ ）
| A． | 18.4mol | B． | 18.4mol•L-1 | C． | 20.4 | D． | 20.4mol•L-1 |
18．已知标准状况下3.2g某气体的体积为1.12L，此气体的摩尔质量是（ ）
| A． | 32g/mol | B． | 64 | C． | 64g/mol | D． | 4g |
15．2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是（ ）
| A． | 反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在 | |
| B． | 1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体 | |
| C． | 反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L | |
| D． | 反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe |
13．下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A． | 与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- | |
| B． | 常温下$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+ | |
| C． | 水电离出的c（H+）=10-10mol•L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
| D． | 0.5mol•L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al（OH）4]-、K+、CO32- |