题目内容

18．已知标准状况下3.2g某气体的体积为1.12L，此气体的摩尔质量是（　　）
A．32g/molB．64C．64g/molD．4g

分析 根据n=$\frac{V}{Vm}$计算1.12L该气体的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算该气体的摩尔质量．

解答 解：1.4g气体在标准状况下的体积为1.12L，气体物质的量为n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
故该气体的摩尔质量为：M=$\frac{m}{n}$=$\frac{3.2g}{0.05mol/L}$=64g/mol，
故选C．

点评 本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素．②A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物．③B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D．④E为常见金属氧化物．⑤F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）物质B的电子式为．
（2）写出B与H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）写出由E转化成D的化学反应式（注明必要的反应条件）2Al2O3（融融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若反应中有100g D单质生成，则转移电子数目为12.5NA．
（5）若测得1g固体单质J与一定量的气体H恰好完全反应生成气态I时吸收的热量为Q kJ，则该反应的热化学方程式可表示为C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+12QkJ•mol-1．
9．已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（　　）
A．还原性：HSO${\;}_{3}^{-}$＞I-，氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$
B．a点处的氧化产物是SO${\;}_{4}^{2-}$，还原产物是I-
C．当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4mol
D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO${\;}_{3}^{-}$+5HSO${\;}_{3}^{-}$═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+3H++H2O
6．（1）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是①④③②．
①0.5mol氨气　②标准状况下22.4L氦气　③4℃时9mL水　④0.2mol磷酸钠
（2）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$ L．
③该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$ g/L．
④该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
⑤该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
13．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，g接d，e接a，b接h．
（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是BD．
A．H2SO4溶液      B．CCl4 C．苯      D．稀硝酸
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊时再点燃酒精灯．
（4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：
①生成的固体物质为Na2CO3
②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物
③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物
④生成的固体物质为Na2O和C的混合物
你认为正确的是①②（填序号）．
假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．
Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO；
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
3．1gH2中含有原子数目（　　）
A．0.5 molB．1 molC．1.5 molD．2 mol
10．美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”．下列有关说法正确的是（　　）
A．月球上的H2O分子中只含有非极性共价键
B．H2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂
C．氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子
D．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L
7．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如图：

下列推断不合理的是（　　）
A．往甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成
B．生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3
C．CO2可被循环利用
D．NH3、CO2的通入顺序可以互换
8．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术．
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
FeS2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{微生物作用下}$Fe 3+
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油等．
（4）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）．
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石浆液的成本较低．
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤．
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4•xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．①石膏的化学式为CaSO4•2H2O．②图象中AB段对应化合物的化学式为2CaSO4•H2O．

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