题目内容
8．已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g，则溶液中溶质的质量分数是多少？分析 依据n=c×V计算出氢氧化钠的物质的量，然后计算出氢氧化钠的质量，最终计算氢氧化钠的质量分数即可．
解答 解：75mL 2mol/L NaOH中，氢氧化钠的物质的量为：0.075L×2mol/L=0.15mol，故氢氧化钠的质量为：0.15mol×40g/mol=6g，
故质量分数为：$\frac{6g}{80g}$×100%=7.5%，
答：溶液中的溶质的质量分数为7.5%．
点评 本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数质量与物质的量的关系等，难度不大．
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18．下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+．
①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+．
| A． | ①②③ | B． | ③④⑤⑥ | C． | ②③④ | D． | ①③④⑤⑥ |
19．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
| A． | 分子组成为Cm （H2O）n的物质一定是糖类 | |
| B． | 正极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2 O | |
| C． | 放电过程中，H+从正极区移向负极区 | |
| D． | 若Cm （H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g |
16．已知N2、CO2的混合气体的质量共9.6克，标准状况下，体积为6.72L，则该混合气体中N2和CO2的体积比为（ ）
| A． | 3：1 | B． | 1：3 | C． | 2：3 | D． | 1：2 |
3．1gH2中含有原子数目（ ）
| A． | 0.5 mol | B． | 1 mol | C． | 1.5 mol | D． | 2 mol |
13．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（ ）
| A． | AlCl3 | B． | KHCO3 | C． | Fe2（SO4）3 | D． | NH4HCO3 |
20．现有以下5种说法：①胶体带电是电泳的前提条件；
②盐酸和食醋既是化合物又是酸；
③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；
④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；
⑤溶液包括胶体等分散系；
⑥根据反应H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O 可知：H3PO3是三元酸．
其中错误的是（ ）
②盐酸和食醋既是化合物又是酸；
③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；
④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；
⑤溶液包括胶体等分散系；
⑥根据反应H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O 可知：H3PO3是三元酸．
其中错误的是（ ）
| A． | ①②⑤⑥ | B． | ①②③④⑤ | C． | ③④ | D． | ②⑤ |
17．下列说法从化学角度分析不正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下可将石墨转化为金刚石 | |
| B． | 绝大多数金属都能与硝酸反应，但不放出氢气 | |
| C． | 制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却 | |
| D． | SO2能使品红溶液褪色，但不能使紫色石蕊溶液褪色 |