题目内容

【题目】印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。

(1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)

①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式_________________________________。

②为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为__________。

③反应结束后，将乙中溶液边加入___________，边进行加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

(2)氯化铁的性质探究：

已知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔点670℃)

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K，充入氮气

D中有气泡产生

①充入N2的原因___________

关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体

B中出现棕黄色固体

②产生现象的原因___________。

实验结束，振荡C静置

③___________

④___________(用方程式解释)

【答案】4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O 打开弹簧夹2、打开乙中活塞、关闭乙中活塞、关闭弹簧夹2、打开弹簧夹3、打开甲中活塞。 浓盐酸 冷却结晶 排净装置内的空气。 升华FeCl3冷凝成固态。 溶液分层，下层为橙红色。 Cl2+2Br— == Br2+2Cl—

【解析】

(1) ①实验室制取氯气的反应，方程式答案为4HCl（浓）+MnO2=△= Cl2↑+MnCl2+2H2O；

②实验过程，先制取FeCl2，再用氯气氧化FeCl2得到FeCl3，要注意先后，先打开吸收装置，再打开发生装置，关闭的时候先关闭发生装置，再关闭吸收装置。所以实验中先制取FeCl2，打开弹簧夹2、打开乙中活塞；再关闭乙中活塞、关闭弹簧夹2；再制取氯气，氯气为有毒气体用NaOH吸收，所以打开弹簧夹3、打开甲中活塞， 答案为打开弹簧夹2、打开乙中活塞、关闭乙中活塞、关闭弹簧夹2、打开弹簧夹3、打开甲中活塞；

③FeCl3在制取晶体的过程中，由于Fe3+易发生水解，最终会得到Fe2O3，因此要抑制水解，要不断加入浓盐酸，蒸发结晶的过程中加热浓缩后面为冷却结晶。答案为浓盐酸、冷却结晶；

(2) ①反应前通入一般是为了排除装置中空气，该反应中会生成FeCl2，易被氧气氧化，答案为排净装置内的空气；

②B中出现棕黄色固体为FeCl3的颜色，由于FeCl3易升华，到B装置中冷凝下来呈现棕黄色，答案为升华FeCl3冷凝成固态；

③FeCl3分解变成Cl2和FeCl2，Cl2会和NaBr发生反应，得到Br2，CCl4会萃取溴单质，CCl4密度比水大，在下层，呈现橙红色。答案为溶液分层，下层为橙红色；

④Cl2会和NaBr发生反应，得到Br2的反应，答案为Cl2+2Br—= Br2+2Cl—。

练习册系列答案
相关题目

【题目】从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是

A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【题目】辣椒素酯是辣椒的活性成分，有降血压和胆固醇的作用。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为(R为烃基)。图27为一种辣椒素酯J的合成路线：

回答下列问题：

(1)A的名称是___________，G含有的官能团名称是___________。

(2)F和I生成J的反应类型是___________。

(3)E的结构简式为____________________。

(4)C生成D的化学方程式为_________________________________；H生成I的第①步反应的化学方程式为_________________________________。

(5)G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种，且核磁共振氢谱显示2组峰的是___________(写结构简式)。

(6)参照上述路线，设计一条以苯甲醛和乙醇为原料(无机试剂任选)合成肉桂酸

()的合成路线。___________________

【题目】二甲醚制备两种方法原理如下

第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3

(1)若由合成气(CO、H2)直接制备 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

(2)下列有关反应①叙述不正确的是___________

a.达到平衡后，升高温度，ν正减少、ν逆增大，平衡逆向移动

b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态

c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率

d.当达到平衡时2v正(O2)=v逆(CH4)

e.向该恒容平衡体系中充入氩气，ν正、ν逆均增大，平衡向右移动

(3)有人模拟制备原理Ⅱ，绘制如图甲图像：

i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：______________________。

ii.反应②自发进行的条件是______________________。

iii.若在350℃时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH2，8min达到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=___________。

iv.若350℃时测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)___________ν(逆)，说明原因_________。

(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为___________________________。

【题目】以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、_______。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的__________（填序号）。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的__________（填名称）。

（4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是____________（填序号）。

（5）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线对应刻度）及说法正确的是_________。

A．①是量筒，读数为 2.5 mL B．②是量筒，读数为 2.5 mL

C．③是滴定管，读数为 2.5 mL D．②是温度计，读数为 2.5 ℃

（6）除去氧化钙中的碳酸钙可用什么方法？______________。

【题目】下列关于浓硫酸的说法不正确的是

A.能干燥氯气

B.具有强腐蚀性

C.可与金属反应制取氢气

D.加热时能与木炭发生反应

【题目】近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2.电池工作时，下列说法错误的是（ ）

A. 负极发生的反应为：

B. 正极附近溶液的pH增大

C. 隔膜只允许阳离子通过

D. 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）

【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。查阅资料知：

①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

③BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。

实验装置如图所示(省略夹持装置)

（1）仪器a的名称是_________;C中的试剂可以是______ (选填下列字母编号)。

A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液

（2）此实验装置设计有缺陷,其改进方法是_________________________。

（3）写出B中反应的离子方程式_________________________________________。

（4）A、B中反应完后,在拆装置前，应将其中污染空气的有毒气体除去,采用的方法和具体操作是________________________________________。

（5）该法所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（6）测定产品纯度：准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①滴定至终点时,溶液颜色的变化是_______________________。

②滴定记录数据如下表：

滴定前读数/mL

滴定后读数/mL

第一次

0.10

16.12

第二次

1.10

17.08

第三次

1.45

19.45

第四次

0.00

16.00

③产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

【题目】在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是（　　）

A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

D. t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网