题目内容
在一定条件下，HA溶液存在电离平衡：HA?H++A--Q．下列说法正确的是（ ）
| A、稀释溶液，HA电离平衡常数增大 |
| B、升高温度，HA电离程度增大 |
| C、加入NaA固体，平衡朝正反应方向移动 |
| D、加入NaOH固体，溶液pH减小 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A、HA电离平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变；
B、弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
C、加入NaA固体，A-离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制电离；
D、加入NaOH固体，促进电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大．
B、弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
C、加入NaA固体，A-离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制电离；
D、加入NaOH固体，促进电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大．
解答：
解：A、HA电离平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，所以稀释溶液，平衡常数不变，故A错误；
B、弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以HA电离程度增大，故B正确；
C、加入NaA固体，A-离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制电离，所以朝逆反应方向移动，故C错误；
D、加入NaOH固体，促进电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D错误；
故选B．
B、弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以HA电离程度增大，故B正确；
C、加入NaA固体，A-离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制电离，所以朝逆反应方向移动，故C错误；
D、加入NaOH固体，促进电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，为易错点．
练习册系列答案
计算高手系列答案
相关题目
通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（ ）
| A、甲烷的产量 | B、乙烯的产量 |
| C、乙醇的产量 | D、苯的产量 |
下列元素中，原子半径最大的是（ ）
| A、Li | B、Na | C、F | D、Cl |
下列各组物质属同素异形体的是（ ）
| A、16O和18O |
| B、金刚石、石墨和C60 |
| C、甲烷和乙烷 |
| D、H2O和H2O2 |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从表格中判断以下说法中不正确的是（ ）
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
| A、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 |
| B、在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 |
| C、在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42- |
| D、酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关 |
W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为H2Y，Z的某种含氧酸有漂白性．W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水．下列判断正确的是（ ）
| A、X的金属性强于W的金属性 |
| B、W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物 |
| C、W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X |
| D、Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化 |
甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（ ）
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4．
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4．
| A、只有① |
| B、①和③的混合物 |
| C、①②③④的混合物 |
| D、只有② |
下列叙述正确的是（ ）
| A、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 |
| B、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO |
| C、向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 |
| D、将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜 |