Question

已知在一定pH范围内可发生反应：NO₃^-+Al+H₂O-N₂↑+Al（OH）₃↓+OH^-（未配平），下列说法正确的是（　　）

• A、每有1mol NO₃^-反应，生成22.4L N₂（标准状况）
• B、每有1mol Al反应，被氧化的NO₃^-物质的量为0.6mol
• C、配平该反应方程式，Al的化学计量系数是10
• D、该反应使用的盐可以是Cu（NO₃）₂

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A．根据N原子守恒计算氮气的物质的量，再根据V=nVm计算；
B．硝酸根被还原，根据电子转移守恒计算；
C．利用化合价升降最小公倍数配平；
D．氢氧化铜是沉淀，反应得到氢氧根离子，不能是硝酸铜．

解答： 解：A．根据N原子守恒，每有1mol NO₃^-反应，生成氮气的物质的量=

1mol

2

=0.5mol，故生成氮气的物质的量=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A错误；
B．NO₃^-被还原，根据电子转移守恒，每有1mol Al反应，被还原的NO₃^-物质的量=

1mol×3

5-0

=0.6mol，故B错误；
C．配平后方程式为：6NO₃^-+10Al+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃↓+6OH^-，故C正确；
D．由于氢氧化铜是沉淀，反应得到氢氧根离子，不能是硝酸铜，故D错误，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，难度不大，注意利用守恒思想解答，B选项为易错点，学生容易审题不细，忽略硝酸根被还原而不是被氧化．