题目内容
将1mol的Cu投入含有3.2mol的浓HNO3的溶液中，两者恰好完全反应，生成NO2和NO两种还原产物，则被还原的HNO3的物质的量为 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：1mol的Cu投入含有3.2mol的浓HNO3的溶液中，两者恰好完全反应，生成硝酸铜，结合N原子守恒可知，n（HNO3）=2n（Cu）+n（HNO3）被还原，以此计算．
解答：
解：1mol的Cu投入含有3.2mol的浓HNO3的溶液中，两者恰好完全反应，生成硝酸铜，结合N原子守恒可知，n（HNO3）=2n（Cu）+n（HNO3）被还原，
则被还原的HNO3的物质的量为3.2mol-1mol×2=1.2mol，
故答案为：1.2mol．
则被还原的HNO3的物质的量为3.2mol-1mol×2=1.2mol，
故答案为：1.2mol．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握硝酸在反应中起酸性和氧化性作用及氮原子守恒为解答的关键，侧重原子守恒计算，题目难度不大．
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