题目内容

17．X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，W 元素的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于Z元素的最高价氧化物的水化物，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）＞r（W）
B．氢气在R的单质中燃烧火焰呈蓝色
C．元素X的氢化物的稳定性比Y的弱
D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型均相同

分析 X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y为O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z为Na；W 元素的最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于Z元素的最高价氧化物的水化物，则W为Al；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的原子序数为17，故R为Cl，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y为O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z为Na；W 元素的最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于Z元素的最高价氧化物的水化物，则W为Al；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的原子序数为17，故R为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z（Na）＞W（Al）＞R（Cl）＞X（C）＞Y（O），故A错误；
B．氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，故B错误；
C．非金属性X（C）＜Y（O），故元素X的氢化物的稳定性比Y的弱，故C正确；
D．Y与Z形成的两种化合物为氧化钠、过氧化钠，前者只含有离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
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7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C．1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10
D．1mol Na2CO3晶体中含 CO${\;}_{3}^{2-}$离子数小于1 NA
8．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□H+=□Cl-+□Fe3++□H2O
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1 Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2  
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）${\;}_{y}^{（3x-y）^{+}}$+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．
5．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：
（1）AY2是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是分子间形成氢键．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是③（填序号）
①氧化剂是O2
②HO2在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO2
④1mol Z参加反应有1mol电子发生转移
（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，Y原子的杂化轨道类型是sp3杂化．
12．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（　　）
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
B．Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
C．H2CO3的电离：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++HSO${\;}_{4}^{-}$
2．现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置
Ⅰ．探究该合金的某些性质：
（1）取a g合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；
（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
（3）反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液BaSO4，氨水和氯化钡溶液BaSO3；
Ⅱ．测定样品中碳的质量分数：
（4）装置F的作用防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差；
（5）若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体2.5nmol．
9．某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．请回答下列问题：
（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量．该同学选用的药品除样品外，还应有氯化钡溶液；实验中应测定的数据有样品质量和沉淀的质量．
（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量．
①用分析天平称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1 000.0mL溶液．用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应检漏、润洗．
②用浓度为0.100 0mol•L-1的盐酸标准溶液进行滴定．开始滴定前的一步操作是调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次．
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线．
指示剂变色范围（pH）颜色
酸碱
甲基橙3.1～4.4红黄
石蕊5.0～8.0红蓝
酚酞8.2～10.0无红
⑤如上表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为96%．
（3）以下滴定操作能导致最终滴定结果偏低的是ADF
A．碱式滴定管取液前尖嘴处有气泡，取液后气泡消失
B．滴定结束后，仰视读取酸式滴定管的数据
C．锥形瓶内盛装待测液之前有少量蒸馏水
D．滴定时，锥形瓶在摇动过程中有液体飞溅出来
E．酸式滴定管使用前未润洗
F．碱式滴定管使用前未润洗．
6．下列有关叙述正确的是（　　）
A．电泳现象可证明胶体带电荷
B．胶体是一种纯净物
C．胶体属于介稳体系
D．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体
7．下列元素属于第IA族的是（　　）
A．硅B．碘C．硼D．铯

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