NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( )A．电解精炼铜的过程中.每转移NA个电子时.阳极溶解铜的质量为32gB．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC．1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9:10D．1mol Na2CO3晶体中含 CO${\;} {3}^{2-}$离子数小于1 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
	B．	1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A
	C．	1mol羟基与17 g NH₃所含电子数之比为9：10
	D．	1mol Na₂CO₃晶体中含 CO${\;}_{3}^{2-}$离子数小于1 N_A

分析 A、电解精炼铜时，阳极上除了铜放电，还有比铜活泼的金属放电；
B、过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根；
C、羟基中含9个电子，而氨气为10电子微粒；
D、碳酸钠中含2个钠离子和1个碳酸根．

解答解：A、电解精炼铜时，阳极上除了铜放电，还有比铜活泼的金属放电，故当转移N_A个电子时，阳极的质量减少小于32g，故A错误；
B、过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根即3N_A个，故B错误；
C、羟基中含9个电子，而氨气为10电子微粒，故1mol羟基中含9mol电子，而17g氨气即1mol氨气中含10mol电子，故个数为9：10，故C正确；
D、碳酸钠中含2个钠离子和1个碳酸根，故1mol碳酸钠中含碳酸根的个数为N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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	A．	在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
	B．	得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
	C．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
	D．	有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

18．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的6种溶液pH如下：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	Na₂SiO₃	Na₂SO₃	NaHSO₃	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

请根据上表数据回答：
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
A．H₂SiO₃B．H₂SO₃C．H₂CO₃
（2）在上述NaHCO₃溶液中加0.1mol•L^-1CaCl₂，不能产生CaCO₃沉淀的原因：HCO₃^-的电离程度很小，c（CO₃^2-）很小，Q_c＜K_sp（CaCO₃）不能产生沉淀．
（3）6种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO₃（填化学式）．
（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO₃或NaClO（填化学式）．
（5）等浓度的H₂SO₃和NaHSO₃混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之．（用离子方程式表示）加碱发生反应：H₂SO₃+OH^-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O；加酸发生反应：HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺═H₂SO₃．

15．结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，工业上制备该物质的反应如下：2CuCl+2CO+2H₂O═Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O，其结构如图1所示：

（1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，
（2）与CO为互为等电子体的阴离子是CN^-或C₂^2-（写一种即可）．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有Be、O（填元素符号）．
（3）该配合物中，氯离子的杂化方式为sp³；用“→”标出该物质中配位键．
（4）CuCl的晶胞如图2所示，距离每个Cu⁺最近的Cl^-的个数为4．

2．LiAlH₄、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al．下列说法错误的是（　　）

	A．	LiH和D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol^-1
	B．	1 mol LiAlH₄在125℃完全分解转移3 mol电子
	C．	LiH与水反应的化学方程式为LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
	D．	LiH中微粒半径r（Li⁺）＜r（H^-）

12．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入A1能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄^-、
④在由水电离出的c （OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤能使紫色石蕊试纸变为红色的溶液：、Na⁺、Cl^-、S^2-、ClO^-．

19．

短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙、丁受热均易分解
	B．	常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装
	C．	丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体
	D．	R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

16．在高锰酸钾的催化下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液反应获得肼以及两种盐，写出该化学方程式CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH═N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O．

17．X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，W 元素的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于Z元素的最高价氧化物的水化物，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）＞r（W）
	B．	氢气在R的单质中燃烧火焰呈蓝色
	C．	元素X的氢化物的稳定性比Y的弱
	D．	Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型均相同

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