题目内容

向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3~4滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体。这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是

       A、吸水性          B、脱水性           C、强氧化性             D、酸性

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
相关题目
（2011?琼海一模）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是
保证NaHCO3全部分解
保证NaHCO3全部分解
．
（2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

①实验前应先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．分液漏斗中应该装
稀硫酸
稀硫酸
（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）．D装置的作用是
吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收
吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收
；
②实验中除称量样品质量外，还需称
C
C
装置（用字母表示）前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是
装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差
装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差
．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有
玻璃棒
玻璃棒
；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是
取少量滤液，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全
取少量滤液，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全
；
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为
55.8%
55.8%
（保留一位小数）．
含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：
FeO
+2
+2
  Fe2O3
+3
+3
  Na2FeO4
+6
+6

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至
红褐色
红褐色
色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法
用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路（丁达尔效应）
用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路（丁达尔效应）
．
（3）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现
还原性
还原性
（“氧化性”或“还原性”）．
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强
氧化性
氧化性
．（“氧化性”或“还原性”）
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是
保证NaHCO3全部分解
保证NaHCO3全部分解
．
（2）方案二：按图装置进行实验．并回答以下问题．
①实验前先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．分液漏斗中应该装
硫酸
硫酸
（“盐酸”或“硫酸”）．
D装置的作用是
防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收
防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收
．
②实验中除称量样品质量外，还需称
C
C
装置前后质量的变化．
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是
装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差
装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差
．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有
玻璃棒
玻璃棒
．
②实验中判断沉淀是否完全的方法是
取少量上层清液，滴加少量BaCl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全
取少量上层清液，滴加少量BaCl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全
．
③已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为
50%
50%
．
精英家教网某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中反应化学方程式为
 
．
（2）方案二：按图装置进行实验，已知B中盛放的是浓H2SO4．回答以下问题：
①实验加入药品前应先
 
．分液漏斗中应该装
 
（填“盐酸”或“稀硫酸”）．D装置的作用是
 
．
②实验中除称量样品质量外，还需称
 
装置（用字母表示）前后质量的变化．
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是
 
．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器是
 
．
②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为
 
（保留一位小数）．
精英家教网为测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题．
①实验前先
 
，分液漏斗中应该装
 
（盐酸或硫酸），D装置的作用是
 
．
②实验中除称量样品质量外，还需称
 
装置前后质量的变化．
③据此实验得到的数据，结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是
 
．
（2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有
 
；
②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g，则样品中碳酸钠的质量分数为
 
（计算结果保留两位有效数字）．
（3）方案三：除以上两方案以外，请你再设计一种简单方案来测定样品中碳酸钠的质量分数．
 
．

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