题目内容
某恒温固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）随时间的变化如表：则下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（SO2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
| A、当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态 |
| B、用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（L?min） |
| C、若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大 |
| D、平衡时再通入18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有18O，O2的转化率减小 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A．反应前后气体质量不变，体积不变，反应过程中和平衡状态下容器中气体的密度始终不变；
B．根据c=
计算二氧化硫的反应速率，再根据同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的平均反应速率；
C．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；
D．平衡时，再通入氧气，平衡向正反应方向移动，两种反应物，增大一种物质，会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，氧气的转化率减小．
B．根据c=
| ||
| △t |
C．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；
D．平衡时，再通入氧气，平衡向正反应方向移动，两种反应物，增大一种物质，会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，氧气的转化率减小．
解答：
解：A．反应前后气体质量不变，体积不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B.0～4min内二氧化硫的平均反应速率=
=0.015mol/（L?min），同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.0075mol/（L?min），故B错误；
C．升高温度，虽然反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，故C错误；
D．平衡时，再通入氧气，平衡向正反应方向移动，导致二氧化硫的转化率增大，再次平衡时各物质均含有18O，两种反应物，增大一种物质，会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，所以增加氧气，O2的转化率减小，故D正确；
故选D．
B.0～4min内二氧化硫的平均反应速率=
| ||
| △t |
C．升高温度，虽然反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，故C错误；
D．平衡时，再通入氧气，平衡向正反应方向移动，导致二氧化硫的转化率增大，再次平衡时各物质均含有18O，两种反应物，增大一种物质，会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，所以增加氧气，O2的转化率减小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡过程的建立，根据反应速率公式、化学平衡移动的影响因素来分析解答即可，化学平衡是考试热点，也是学习难点，常常考查化学平衡常数的计算、化学平衡或化学反应速率图象等知识点，注意化学平衡状态的判断方法，难度中等．
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