题目内容
【题目】从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：
（1）为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填两种)．
（2）“还原”工序中反应的离子方程式为________．
（3）“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是________．
（4）写出流程中铝热反应的化学方程式________．
（5）电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液(其中VCl2以分子形式存在).粗钒应与电源的________极(填“正”或“负”)相连，阴极的电极反应式为________．
（6）为预估“还原”工序加入H2C2O4的量，需测定“酸浸”液中VO2+的浓度．每次取25.00mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定(其中VO2+ VO2+)，若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL，则VO2+的浓度为________g/L(用含a、b的代数式表示)
【答案】将工业废钒粉碎，充分搅拌，适当提高温度 VO2+ +H2C2O4+2H+===2VO2++2CO2↑+2H2O 取最后一次洗涤液，加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀，则已除净 10Al+3V2O5
6V+5Al2O3 正 VCl2+2e—==V+2Cl— 83ab/25
【解析】
第（1）问从增大浸出率和增大反应速率角度分析，第（2）（4）问注意元素化合价升降，从氧化还原角度思考，第（5）问类比电解精炼铜入手，第（6）问从得失电子守恒确定两者的关系进而计算。
（1）增大浸出效率的方法：将工业废钒粉碎，充分搅拌，适当提高温度；
（2）“还原”工序中加入草酸为典型还原剂，可将V从+5价还原为+3价，对应方程式为VO2+ +H2C2O4+2H+===2VO2++2CO2↑+2H2O；
（3）KClO3反应后被还原为Cl—，对沉淀进行洗涤即是为了除去Cl—等离子，故答案为：取最后一次洗涤液，加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀，则已除净；
（4）由铝热反应原理知：10Al+3V2O56V+5Al2O3；
（5）类比电解精炼铜，粗钒应作为阳极电解，即与正极相连；阴极上发生还原反应，电极反应式为VCl2+2e—==V+2Cl—；
（6）由得失电子关系可知：VO2+ ～(NH4)2Fe(SO4)2，故n(VO2+)=n((NH4)2Fe(SO4)2)=ab×10—3mol，所以VO2+的浓度为(83×ab×10—3)/(25×10—3)=83ab/25g/L。
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【题目】依据下列实验现象，所得结论不正确的是
实验 | 实验现象 |
| ①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42- ②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。 |
A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致
B. 集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
C. 依据现象②可确定产生的气体为SO2
D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液
