题目内容
【题目】常温下,关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液,下列说法不正确的是
A. 醋酸溶液的电离方程式:CH3COOHH+ + CH3COO-
B. c(Cl-) = c(CH3COO-)
C. 等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,反应开始时产生H2的速率一样快
D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,消耗的NaOH溶液体积一样多
【答案】D
【解析】
pH相等的盐酸和醋酸,但盐酸属于强酸,醋酸为弱酸,故原溶液中溶质的物质的量浓度c(CH3COOH) c(HCl),据此来分析作答。
A.盐酸是强电解质,在水溶液中完全电离,醋酸为弱电解质,在水溶液中不完全电离,电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,故A项正确;
B.溶液的pH相等,则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等,根据电荷守恒可知c(Cl) = c(CH3COO),故B项正确;
C.等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,反应的速率取决于c(H+),盐酸溶液和醋酸溶液的pH相等,则两溶液中的氢离子浓度相等,开始反应的速率相等,故C项正确;
D.同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,由于醋酸的浓度大于盐酸,则醋酸消耗的NaOH溶液体积多,故D错误;
答案为D。
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【题目】乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:
水杨酸 | 醋酸酐 | 乙酰水杨酸 | |
熔点/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相对密度/(g·cm﹣3) | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相对分子质量 | 138 | 102 | 180 |
实验过程:在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70 ℃左右,充分反应。稍冷后进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固体,过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题:
(1)该合成反应中应采用__________加热。(填标号)
A.热水浴 B.酒精灯 C.煤气灯 D.电炉
(2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有________(填标号),不需使用的_______________________(填名称)。
(3)①中需使用冷水,目的是______________________________________。
(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________,以便过滤除去难溶杂质。
(5)④采用的纯化方法为____________。
(6)本实验的产率是_________%。