题目内容
【题目】依据下列实验现象，所得结论不正确的是
实验 | 实验现象 |
| ①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42- ②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。 |
A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致
B. 集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
C. 依据现象②可确定产生的气体为SO2
D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液
【答案】C
【解析】
A.氯水中的次氯酸能使品红溶液褪色，选项A正确；
B. 集气瓶中氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应方程式为：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl，选项B正确；
C. 依据现象②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，说明不含有二氧化硫，产生的气体可能为次氯酸分解产生的O2，选项C不正确；
D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液，往溶液中加入过量的盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则溶液中含有SO42-，选项D正确。
答案选C。
名校课堂系列答案
【题目】某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
（1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。
（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。
a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b．_________，溶液立即褪色。
（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）
实验序号 | a | b | |
试 剂 | H2O2/mL | 5 | ______ |
H2SO4/mL | 4 | 2 | |
Na2S2O3/mL | 8 | _____ | |
KI（含淀粉）/mL | 3 | _____ | |
H2O | 0 | ______ | |
将上述溶液迅速混合 观察现象 | 溶液变蓝所需时间 为t1秒 | 溶液变蓝所需时间 为t2秒 | |
① 将实验b补充完整。
② 对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。
③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。
④ 利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。
