题目内容

20．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为36的是（　　）
A．B．C．D．

分析 M的原子序数为36，则M为Kr，应位于周期表中第四周期第零族，再结合各元素位置关系进行判断．

解答 解：M的原子序数为36，则M为Kr，应位于周期表中第四周期第零族，其同族上一周期元素为Ar，下一周期为Xe．
A、M的同族上一周期元素为Ar，为18号，18号前面为17，故A错误；
B、M为Kr位于周期中最后一个纵行，故B错误；
C、M为Kr位于周期中最后一个纵行，故C错误；
D、M的同族上一周期元素为Ar，为18号，18号前面为17，故D正确，
故选D．

点评 本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质再周期表位置．

练习册系列答案
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10．向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．
（1）碳的原子结构示意图为，氧元素在周期中的位置是第二周期第ⅥA族
（2）加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液A中一定存在的金属阳离子是Fe2+、Cu2+．
（3）关于固体B的成分，下列选项中可能的有ABCE．
A．炭粉             B．炭粉和Cu            C．炭粉和Fe2O3
D．Cu和Fe2O3      E．炭粉、Cu和Fe2O3．
11．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则V2为（　　）
A．240mLB．300mLC．400mLD．440mL
8．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A证明乙烯有还原性将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中
B比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量Na
C检验溴乙烷中的溴原子加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液
D鉴别1-丙醇和2-丙醇核磁共振氢谱
A．AB．BC．CD．D
15．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．单质中不可能含有离子键B．共价化合物中不可能含有离子键
C．只有非金属原子间才能形成共价键D．非金属单质中不一定含有共价键
5．实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气．回答下列问题：

①写出烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②C处盛有饱和食盐水，其作用是吸收HCl气体．
③D处盛放的试剂是浓硫酸（填名称），其作用是干燥气体．
④F处盛有氢氧化钠（填名称），发生反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
12．如图1，已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，且其相对分子质量小于30，A可以形成高分子化合物E．

请回答下列问题：
（1）B中官能团的名称羟基  E的结构简式
（2）写出反应的化学方程式，并注明②的反应类型：
①B→C 的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
②B+D→乙酸乙酯 的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O  反应类型酯化反应
（3）反应制得的乙酸乙酯粗产品中含有少量乙酸、乙醇和水，现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小组设计了如图2分离操作步骤流程图．请在图2中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
试剂a是饱和Na2CO3溶液试剂b是硫酸分离方法①③分别是分液、蒸馏．
9．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是N、S，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO3和S，还原剂是C；氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2（填元素符号或物质的化学式）．
10．下列装置所示的实验能达到实验目的是（　　）
A．
分离碘酒中的碘和酒精		B．
滴定法测定盐酸的浓度
C．
验证NH3的溶解性		D．
比较Na2CO2、NaHCO2的热稳定性

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