Question

5．实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气．回答下列问题：

①写出烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②C处盛有饱和食盐水，其作用是吸收HCl气体．
③D处盛放的试剂是浓硫酸（填名称），其作用是干燥气体．
④F处盛有氢氧化钠（填名称），发生反应的离子方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 ①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
②浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有杂质氯化氢，需要用饱和食盐水除去；
③除去氯化氢后的氯气中还混有水，需要用浓硫酸干燥；
④氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收．

解答 解：①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②制取的氯气中混有氯化氢气体，由于氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，则可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，
故答案为：吸收HCl气体；
③经过装置C后的氯气中混有水蒸气，需要用干燥剂除去，故D处盛放的是浓硫酸，用于干燥氯气，
故答案为：浓硫酸；干燥气体；
④氯气有毒，需要进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：氢氧化钠；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查了氯气的制法及化学性质，题目难度中等，明确氯气的制备原理及化学性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．