题目内容

1．2008年我国成功回收“神舟七号”载人飞船，这标志着“我国的载人航天事业又迈出了新的重要一步”：
（1）飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是B
A．在高温下不融化               B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化           D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料．一般将液态N2O4作为火箭的推进剂．已知1mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气．写出该反应的热化学方程式2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-2QkJ/mol．该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是2：1．但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是部分N2O4转化为NO2．
（3）实际上，最理想的燃料是燃烧热大、体积小、本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为制备时需要极高的压强．

分析 （1）为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料是为了给火箭降温的，所以该涂料在高温下应该能够汽化；
（2）根据得失电子守恒，结合原子守恒配平，反应方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4 H2O（g），根据1mol液态肼放出的热量，为QKJ，计算2mol液态肼放出的热量为2QKJ，进而写出热化学方程式；化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原；NO2是红棕色气体，N2O4是一种无色气体，N2O4在密闭容器内受压时能转化为NO2气体；
（3）实际上，最理想的燃料是燃烧热大、体积小、本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为制备时需要极高的压强．

解答 解：（1）为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最有可能是在高温下可分解汽化，因为物质汽化时能够吸收热量，从而使火箭的温度降低，
故答案为：B；
（2）N2O4和N2H4反应生成N2，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价转移4个电子，所以1个分子转移8个电子；N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价转移2个电子，所以1个分子转移4个电子；根据得失电子守恒配平计量数：，反应方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4 H2O（g），根据1mol液态肼放出的热量，为QKJ，计算2mol液态肼放出的热量为2QKJ，反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-2Q kJ•mol-1 ；
N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价，所以这些氮元素被氧化，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价，所以这些氮元素被还原，根据方程式系数，N2O4、N2H4的系数分别是1、2，所以该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是2：1，NO2是红棕色气体，N2O4是一种无色气体，N2O4在密闭容器内受压时能转化为NO2气体，所以实际发射过程中会看到有大量红色的气体，除了该反应可能产生少量NO外，产生现象的原因可能是部分N2O4转化为NO2，
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-2Q kJ•mol-1 ；2：1；部分N2O4转化为NO2；
（3）实际上，最理想的燃料是燃烧热大、体积小、本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为制备时需要极高的压强，故答案为：制备时需要极高的压强．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法，掌握氧化还原相关概念以及热化学方程式的意义是关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（　　）
A．X的金属性比Y的金属性弱
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性小
D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低
12．某厂利用一种天然产物进行发酵，发现发酵液中含有U、V、W、X等多种化合物．
已知：①U和W均可与银氨溶液反应，析出金属银，而且U是一种常见单糖；
②V是个单官能团化合物，其碳原子数和X相同，V在浓硫酸作用下经加热得到烯烃Y，Y可以使溴水褪色；
③V经缓和氧化可以生成W；
④V和X在少量浓H2SO4作用下经加热可以得到Z；
⑤X的组成为：C：40%、H：6.7%、O：53.3%，X含有一个羧基，并知450mg X与25mL 0.20mol/L与NaOH溶液完全反应，X也可和乙醇起酯化反应．
根据上述条件：
（1）写出符合U的一种可能的单糖结构简式：CH2OH（CHOH）4CHO．
（2）X的分子式是C3H6O3，X一种可能的结构简式是CH2OHCH2COOH或CH3CH（OH）COOH．
（3）V、W、Y、Z的可能结构简式分别是：VCH3CH2CH2OH；WCH3CH2CHO；YCH3CH=CH2；ZHOCH2COOCH2CH2CH3或CH3CH（OH）COOCH2CH2CH3．
9．根据表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是（　　）
元素编号
元素性质		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3
最低价-2-3-1-3
A．元素④和⑦的最高价氧化物的水化物的化学式不一定都为HRO3
B．元素③和⑥的最高价氧化物的水化物中，只有⑥的最高价氧化物的水化物能与Al（OH）3反应
C．元素①与元素②形成的化合物中不可能存在共价键
D．元素⑤的简单离子的半径是同周期主族元素简单离子中最大的
16．（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）；△H=64.39KJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）；△H=-196.46KJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.84KJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
（2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
6．原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（　　）
A．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C．由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料
13．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，做了如下记录，其中描述合理的是（　　）
①Zn为正极，Cu为负极；
②H+向负极移动；
③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤正极的电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+
⑥若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol．
A．①②③B．③④⑥C．④⑤⑥D．②③④
10．下列物质中，不属于醇类的是（　　）
A．C6H5CH2OHB．C6H5OHC．CH3OHD．CH3CH2OH
11．在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的离子是CO32-、SO42-，可能存在的离子是K+，为确定该离子的存在，所做实验为焰色反应，看到的现象为透过蓝色钴玻璃有紫色火焰．

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