题目内容
13．
如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，做了如下记录，其中描述合理的是（ ）①Zn为正极，Cu为负极；
②H+向负极移动；
③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤正极的电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+
⑥若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol．
| A． | ①②③ | B． | ③④⑥ | C． | ④⑤⑥ | D． | ②③④ |
分析 Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．
解答 解：①Zn-Cu原电池中，Zn失电子为负极，Cu为正极，故①错误；
②阳离子向正极反应，则H+向正极移动，故②错误；
③电子从负极流向正极，即电子由Zn电极流向Cu电极，故③正确；
④Cu电极上氢离子得电子生成氢气，即发生2H++2e-=H2↑，故④正确；
⑤正极上氢离子得电子生成氢气，则正极反应为2H++2e-=H2↑，故⑤错误；
⑥由2H++2e-=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故⑥正确；
故选B．
点评 本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．
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化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号），强度之比为3：1．
8．具有下列电子层结构的原子，则下列有关比较中正确的是（ ）
①3p轨道上只有一对成对电子的原子
②外围电子构型为2s22p5的原子
③其3p轨道为半充满的原子
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．
①3p轨道上只有一对成对电子的原子
②外围电子构型为2s22p5的原子
③其3p轨道为半充满的原子
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．
| A． | 第一电离能：②＞③＞①＞④ | B． | 原子半径：④＞③＞②＞① | ||
| C． | 电负性：②＞③＞①＞④ | D． | 最高正化合价：②＞③＞①＞④ |
5．下列属于同位素的一组是（ ）
| A． | O2、O3 | B． | Na2O、Na2O2 | ||
| C． | ${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca | D． | ${\;}_{1}^{1}$H ${\;}_{1}^{2}$H ${\;}_{1}^{3}$H |
也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ．Ⅴ的结构简式是
．
3．某主族元素X的电子式为
，则该元素组成的以下物质中，化学式肯定错误的是（ ）
，则该元素组成的以下物质中，化学式肯定错误的是（ ）| A． | 含氧酸的化学式可能为HXO3 | B． | 含氧酸的化学式可能为H3XO4 | ||
| C． | 气态氢化物化学式为XH5 | D． | 最高价氧化物的化学式为X2O5 |