题目内容
2.有机物A、B、C、D有如下转化关系.回答下列问题:(1)乙烯的分子式C2H4,其分子的空间构型是平面形.C中含官能团名称羟基;
(2)写出反应的化学方程式和有机反应类型:
④
⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH;加成反应.
分析 乙烯与水发生加成反应生成C为CH3CH2OH,乙烯与氢气发生加成反应生成A为CH3CH3,乙烯与氯气发生加成反应生成B为ClCH2CH2Cl,乙烷与氯气发生取代反应可以得到ClCH2CH2Cl,乙烯发生加聚反应生成高聚物为
,以此解答该题.
解答 解:(1)乙烯的分子式为C2H4,为平面形结构,C为乙醇,含有的官能团为羟基,故答案为:C2H4;平面形;羟基;
(2)反应④的反应方程式为
,属于加聚反应;
反应⑤的反应方程式为:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH,属于加成反应,
故答案为:
;加聚反应;CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH;加成反应.
点评 本题考查有机物的推断,为高考常见题型,侧重考查学生的分析能力,题目难度不大,注意把握常见有机物的性质和用途,特别是有机物官能团的结构和性质,在学习中注意积累相关知识.
练习册系列答案
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3.物质Ⅲ(2,3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如图:

下列叙述正确的是( )
下列叙述正确的是( )
| A. | 物质I的分子式为C9H7OBr | |
| B. | 可用FeCl3溶液鉴别化合物II 和Ⅲ | |
| C. | 物质I可发生消去反应 | |
| D. | 物质II中所有原子可能位于同一平面内 |
4.关于反应进行方向的判断,以下说法错误的是( )
| A. | 高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程 | |
| B. | 能自发进行的化学反应不一定是△H<0、△S<0 | |
| C. | △H<0的化学反应均是自发反应,△S<0的化学反应均不能自发进行 | |
| D. | 反应2Al2O3(s)+3C(s)═2Al(s)+3CO2(g)在常温下不能自发进行,说明该反应△H>0 |
10.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量.常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如下图所示.下列说法正确的是( )
| A. | 曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 | |
| B. | a、b、c三点溶液的pH:b>c>a | |
| C. | 将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | |
| D. | 醋酸溶液稀释过程中,$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$不断增大 |
17.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U.下列有关Th的说法正确的是( )
| A. | 232Th和233U互为同素异形体 | B. | Th 元素的相对原子质量是231 | ||
| C. | 232Th 转换成233U是化学变化 | D. | 230Th和232Th的化学性质相同 |
7.草酸铁晶体Fe2(C2O4)3•xH2O通过相关处理后可溶于水,且能做净水剂,在110℃可完全失去结晶水.为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤1:称量4.66g草酸铁晶体进行处理后,配制成250mL一定物质的量浓度的溶液.
步骤2:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至溶液黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性.
步骤3:用0.0200mol•L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+.
重复步骤2、步骤3的操作2次,分别滴定消耗0.0200mol•L-1 KMnO4溶液为V2、V3mL.
记录数据如下表:
请回答下列问题:
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式表示)
(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外,一定需用下列仪器中的A、D、E、G (填序号)
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管C.量筒(10mL)D.锥形瓶E.胶头滴管 F.漏斗G.250mL容量瓶
(3)加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+
(4)步骤3滴定时是否选择指示剂否(是或否);说明理由因为KMnO4被还原剂还原成Mn2+,紫红色褪去,所以不需要指示剂,写出步骤3中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
(5)在步骤2中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量偏高(填“偏低”、“偏高”或“不变”);实验测得该晶体中结晶水的个数x为5.
步骤1:称量4.66g草酸铁晶体进行处理后,配制成250mL一定物质的量浓度的溶液.
步骤2:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至溶液黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性.
步骤3:用0.0200mol•L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+.
重复步骤2、步骤3的操作2次,分别滴定消耗0.0200mol•L-1 KMnO4溶液为V2、V3mL.
记录数据如下表:
| 实验编号 | KMnO4溶液的浓度(mol•L-1) | KMnO4溶液滴入的体积(mL) |
| 1 | 0.0200 | V1=20.02 |
| 2 | 0.0200 | V2=20.12 |
| 3 | 0.0200 | V3=19.98 |
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式表示)
(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外,一定需用下列仪器中的A、D、E、G (填序号)
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管C.量筒(10mL)D.锥形瓶E.胶头滴管 F.漏斗G.250mL容量瓶
(3)加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+
(4)步骤3滴定时是否选择指示剂否(是或否);说明理由因为KMnO4被还原剂还原成Mn2+,紫红色褪去,所以不需要指示剂,写出步骤3中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
(5)在步骤2中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量偏高(填“偏低”、“偏高”或“不变”);实验测得该晶体中结晶水的个数x为5.
14.进行化学实验必须注意安全,下列几种处理事故的方法正确的是( )
①浓H2SO4滴到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
②酒精不小心洒到实验桌上并燃烧起来,应用湿抹布盖灭
③不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
④实验室取用少量白磷时,可将白磷取出,在空气中用小刀切割
⑤实验时不慎被玻璃划破手指,引起轻微流血时,用三氯化铁溶液涂抹止血.
①浓H2SO4滴到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
②酒精不小心洒到实验桌上并燃烧起来,应用湿抹布盖灭
③不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
④实验室取用少量白磷时,可将白磷取出,在空气中用小刀切割
⑤实验时不慎被玻璃划破手指,引起轻微流血时,用三氯化铁溶液涂抹止血.
| A. | ②③⑤ | B. | ①②④ | C. | ①②③⑤ | D. | ②③④ |
11.下列说法不能证明H2(g)+I2(g)?2HI(g)已达平衡状态的是( )
| A. | 恒温恒容时,混合气体颜色不再变化 | |
| B. | 一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂 | |
| C. | 恒温、压强一定,体积可变的容器,混合气体的密度不再变化 | |
| D. | 恒温恒容时,某一生成物浓度不再变化 |
12.用98%浓硫酸配制200mL0.50mol•L-1的硫酸溶液,一定需要使用的玻璃仪器是( )
①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶.
①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶.
| A. | ①②③④ | B. | ①②④⑤ | C. | ②③④⑤ | D. | ①③④⑤ |