题目内容

2.有机物A、B、C、D有如下转化关系.回答下列问题:

(1)乙烯的分子式C2H4,其分子的空间构型是平面形.C中含官能团名称羟基;
(2)写出反应的化学方程式和有机反应类型:
;加聚反应.
⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH;加成反应.

分析 乙烯与水发生加成反应生成C为CH3CH2OH,乙烯与氢气发生加成反应生成A为CH3CH3,乙烯与氯气发生加成反应生成B为ClCH2CH2Cl,乙烷与氯气发生取代反应可以得到ClCH2CH2Cl,乙烯发生加聚反应生成高聚物为,以此解答该题.

解答 解:(1)乙烯的分子式为C2H4,为平面形结构,C为乙醇,含有的官能团为羟基,故答案为:C2H4;平面形;羟基;
(2)反应④的反应方程式为,属于加聚反应;
反应⑤的反应方程式为:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH,属于加成反应,
故答案为:;加聚反应;CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH;加成反应.

点评 本题考查有机物的推断,为高考常见题型,侧重考查学生的分析能力,题目难度不大,注意把握常见有机物的性质和用途,特别是有机物官能团的结构和性质,在学习中注意积累相关知识.

练习册系列答案
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7.草酸铁晶体Fe2(C2O43•xH2O通过相关处理后可溶于水,且能做净水剂,在110℃可完全失去结晶水.为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤1:称量4.66g草酸铁晶体进行处理后,配制成250mL一定物质的量浓度的溶液.
步骤2:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至溶液黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性.
步骤3:用0.0200mol•L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+
重复步骤2、步骤3的操作2次,分别滴定消耗0.0200mol•L-1 KMnO4溶液为V2、V3mL.
记录数据如下表:
实验编号KMnO4溶液的浓度(mol•L-1KMnO4溶液滴入的体积(mL)
10.0200V1=20.02
20.0200V2=20.12
30.0200V3=19.98
请回答下列问题:
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式表示)
(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外,一定需用下列仪器中的A、D、E、G (填序号)
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管C.量筒(10mL)D.锥形瓶E.胶头滴管 F.漏斗G.250mL容量瓶
(3)加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+
(4)步骤3滴定时是否选择指示剂否(是或否);说明理由因为KMnO4被还原剂还原成Mn2+,紫红色褪去,所以不需要指示剂,写出步骤3中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
(5)在步骤2中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量偏高(填“偏低”、“偏高”或“不变”);实验测得该晶体中结晶水的个数x为5.

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