题目内容

20．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（　　）
A．阴离子的还原性逐渐减弱B．与氢气化合条件越来越难
C．单质的密度逐渐降低D．单质的氧化性逐渐增强

分析 卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，与氢气化合条件越来越难，据此分析．

解答 解：A、卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，故A错误；
B、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，与氢气化合条件越来越难，故B正确；
C、卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，则单质的密度逐渐增大，故C错误；
D、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故D错误；
故选B．

点评 本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质．

练习册系列答案
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10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V（H2O）变化的曲线如下图所示．下列说法正确的是（　　）
A．曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
B．a、b、c三点溶液的pH：b＞c＞a
C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．醋酸溶液稀释过程中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不断增大
11．下列说法不能证明H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡状态的是（　　）
A．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化
B．一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂
C．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化
D．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化
8．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化（　　）
A．酒精溶于水B．水冻成冰
C．氯化钠受热熔化D．氧化钙作为干燥剂吸水
15．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
物质XYZ
初始浓度/mol•L-10.10.20
平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
下列说法正确的是（　　）
A．反应达到平衡时，X的转化率为60%
B．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变浓度可以改变此反应的平衡常数
5．在恒温恒容的密闭容器中，对于某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0达到平衡状态的标志是（　　）
A．容器内气体压强保持不变
B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
C．若降温，该反应的平衡常数减小
D．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
12．用98%浓硫酸配制200mL0.50mol•L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（　　）
①玻璃棒    ②烧杯    ③烧瓶    ④量筒     ⑤容量瓶．
A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤
3．常温下，0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的两种一元酸HX、HY溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．HX是强酸，HY是弱酸
B．V[NaOH（aq）]=10.00ml时，$\frac{c（{X}^{-}）}{c（HX）}$＞1
C．V[NaOH（aq）]=20.00ml时，所得的两种溶液的pH均等于7
D．V[NaOH（aq）]=20.00ml时，所得的两种溶液的导电性，HX的比HY的强
4．以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是（　　）
A．乙醇溶于水和硫酸溶于水B．二氧化硅和干冰熔化
C．碘升华和液溴挥发D．石灰石和冰粉碎

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