题目内容
（1）用50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式
（2）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：
②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．已知表中所列键能数据，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能kJ?mol-1 | 436 | 391 | 945 |
考点：中和热的测定,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）①中和热测定实验成败的关键是保温工作；
②若大烧杯上改为盖薄铁板，会使一部分热量散失；
③根据热化学方程式的意义以及书写方法来回答；
（2）①根据盖斯定律计算反应热，据此书写该热化学反应方程式；
②反应焓变=生成物键能之和-反应物键能之和计算得到；
③反应焓变=产物能量之和-反应物能量之和计算得到．
②若大烧杯上改为盖薄铁板，会使一部分热量散失；
③根据热化学方程式的意义以及书写方法来回答；
（2）①根据盖斯定律计算反应热，据此书写该热化学反应方程式；
②反应焓变=生成物键能之和-反应物键能之和计算得到；
③反应焓变=产物能量之和-反应物能量之和计算得到．
解答：
解：（1）①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：保温（或隔热、或减少热量损失），故答案为：保温（或隔热、或减少热量损失）；
②若大烧杯上改为盖薄铁板，会使一部分热量散失，求得的反应热数值偏小，故答案为：偏小；
③50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液反应生成0.025mol水，产生的热量为1.42kJ，则生成1mol水放热56.8kJ，即HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ?mol-1，故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ?mol-1；
（2）①a、CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1，
b、CH4（g）+CO2（g）═2CO （g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1，
由盖斯定律可知，a×2-b可得CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g），
其反应热△H=（+206.2kJ?mol-1）×2-（+247.4kJ?mol-1）=+165.0 kJ?mol-1，
即热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1；
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ?mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，△H=945KJ/mol+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol=-93KJ/mol；
故答案为：-93；
③3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）的△H=（63+0-3×60）kJ/mol=-117kJ/mol，故答案为：-117．
②若大烧杯上改为盖薄铁板，会使一部分热量散失，求得的反应热数值偏小，故答案为：偏小；
③50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液反应生成0.025mol水，产生的热量为1.42kJ，则生成1mol水放热56.8kJ，即HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ?mol-1，故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ?mol-1；
（2）①a、CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1，
b、CH4（g）+CO2（g）═2CO （g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1，
由盖斯定律可知，a×2-b可得CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g），
其反应热△H=（+206.2kJ?mol-1）×2-（+247.4kJ?mol-1）=+165.0 kJ?mol-1，
即热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1；
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ?mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，△H=945KJ/mol+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol=-93KJ/mol；
故答案为：-93；
③3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）的△H=（63+0-3×60）kJ/mol=-117kJ/mol，故答案为：-117．
点评：本题涉及反应热的测定方法、热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用等知识，属于综合知识的考查，难度较大．
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