根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断.其中错误的是( )A．氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易B．硒化氢比硫化氢稳定C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D．铍的原子失电子能力比镁弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

	A．	氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易
	B．	硒化氢比硫化氢稳定
	C．	氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
	D．	铍的原子失电子能力比镁弱

分析 A．氯气的氧化性大于溴单质，氧化性越强，与氢气反应的越容易；
B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
C．金属性越强，最高价氢氧化物的碱性越强；
D．铍的金属性小于Mg，则失去电子的能力：Be＜Mg．

解答解：A．由于氯气的氧化性大于溴单质，则氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易，故A正确；
B．非金属性：Se＜S，则硒化氢不如硫化氢稳定，故B错误；
C．金属性：Sr＞Ca，则氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故C正确；
D．由于金属性：Be＜Mg，则失电子能力：Be＜Mg，故D正确；
故选B．

点评本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了是的灵活应用能力．

练习册系列答案

	A．	图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
	B．	图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
	C．	整个循环过程中产生1mol O₂的同时产生44.8LH₂
	D．	设计该循环是为了制取能源气体H₂

9．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，采用的方法是（　　）

16．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

写出该反应的反应方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；并指明该氧化还原反应的还原产物是H₂，氧化产物是Fe₃O₄．

6．下列关于充电电池的叙述，不正确的是（　　）

	A．	充电电池可以通过放电、充电实现化学能和电能的相互转化
	B．	放电时负极发生氧化反应，充电时该电极上有物质发生得电子的反应
	C．	现代技术使得电池设计比较先进，电池废弃后不必再进行无毒化处理
	D．	充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

13．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华，常用作致冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，F为红色单质，日常生活中常见的金属元素．
回答下列问题：
（1）元素电负性：D＜E；A、C单质熔点：A＞C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）AE₄常用作有机溶剂，其固态晶体类型为分子晶体．
（3）B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是H₂O形成分子间氢键，而H₂S分子间只有范德华力
（4）有关资料报道：在40GPa高压下，将AB₂用激光器加热到1800K，制得了一种与二氧化硅晶体类似的高熔点、高硬度的晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是D
A、该晶体属于原子晶体
B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’
C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子
D、每摩该晶体中含2mol σ键
（5）F的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
（1）Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺
（2）Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

10．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl．
（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是阻止H₂与Cl₂发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl₂与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯，电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是防止MgCl₂水解．
（3）苦卤中通入Cl₂已经置换出Br₂，为什么吹出后用SO₂吸收转化为Br^-再用Cl₂置换第一次吹出的Br₂浓度太低，分离浪费原料，SO₂吸收主要起到富集作用，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞SO₂．
（4）也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．该反应的离子方程式是3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO^-₃+3CO₂↑；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，之后加入CCl₄进行Br₂的萃取，最终用蒸馏方法得到单质Br₂．

11．下列图示的装置不属于原电池的是（　　）

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