题目内容
赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑，下列说法中错误的是（ ）
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| A、在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 |
| B、反应中Cu元素被氧化，S元素被还原 |
| C、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 |
| D、每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol电子 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：由Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑可知，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．
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解答：
解：A．在Cu2O、Cu2S中O、S均为-2价，则Cu元素化合价都是+1价，故A正确；
B．硫化亚铜中硫元素化合价升高，失电子，被氧化，铜元素的化合价降低，得电子被还原，故B错误；
C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以CCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D．反应Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol电子，故D正确；
故选B．
B．硫化亚铜中硫元素化合价升高，失电子，被氧化，铜元素的化合价降低，得电子被还原，故B错误；
C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以CCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D．反应Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol电子，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
决定主族元素在周期表中的位置的是（ ）
| A、质量数和质子数 |
| B、质子数和中子数 |
| C、电子层数和最外层电子数 |
| D、主要化合价 |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2 mol | ||
| B、也可在酸性条件下用该方法制备Fe3O4纳米颗粒 | ||
C、反应每消耗1mol Fe2+，被Fe2+还原的O2的物质的量为
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| D、x=2 |
在碱性环境下，50mL 4mol/L的KMnO4溶液能将150mL 2mol/L Na2SO3氧化为Na2SO4．试问：KMnO4被还原后的生成物是（ ）
| A、K2MnO4 |
| B、MnSO4 |
| C、Mn2O3 |
| D、MnO2 |
下列叙述中正确的（ ）
| A、阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子 |
| B、阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物 |
| C、离子化合物均属于强电解质，都易溶于水 |
| D、由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物 |