Question

常温常压下，有100mL的H₂S与O₂ 的混合气体，在一定条件下使之充分反应，再恢复到原溶液与压强下，剩余气体25mL，求原混合气体中H₂S与O₂ 各为多少毫升？（已知反应为2H₂S+O₂→2S↓+2H₂O ）

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：根据已知反应原理“2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O”利用差量法计算出原混合物中硫化氢和氧气的体积．

解答： 解：H₂S和O₂的混合气体点燃，发生反应为：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，则：
  2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O  体积变化△V；
  2     1                    3
50mL  25mL              100ml-25mL=75mL
则剩余的25mL气体为H₂S，原混合气体中H₂S为75mL，O₂为25mL；
答：原混合气体含有H₂S为75mL、O₂为25mL．

点评：本题考查混合物反应的有关计算，题目难度中等，明确反应原理为解答关键，注意差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．