题目内容
在碱性环境下，50mL 4mol/L的KMnO4溶液能将150mL 2mol/L Na2SO3氧化为Na2SO4．试问：KMnO4被还原后的生成物是（ ）
| A、K2MnO4 |
| B、MnSO4 |
| C、Mn2O3 |
| D、MnO2 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：Na2SO3恰好将MnO4-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn的化合价降低，利用电子守恒计算解答．
解答：
解：Na2SO3恰好将MnO4-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn的化合价降低，
设元素Mn在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.15L×2mol/L×（6-4）=0.05L×4mol/L×（7-x），
解得x=+4，
故选D．
设元素Mn在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.15L×2mol/L×（6-4）=0.05L×4mol/L×（7-x），
解得x=+4，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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