在Na+浓度为0.5 mol•l-1的某澄清溶液中.还可能含有表中的若干种离子．阳离子K+ Ag+ Mg2+ Ba2+阴离子NO3- CO32- SiO32- SO42-现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)．序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤.对沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．在Na⁺浓度为0.5 mol•l^-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子．

阳离子	K⁺　Ag⁺　Mg²⁺　Ba²⁺
阴离子	NO₃^- 　CO₃^2- 　SiO₃^2- 　SO₄^2-

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c（mol•h^-1）

分析由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO₃^2-，其浓度为$\frac{\frac{0.56L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=0.25mol/L，则一定没有Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO₃^2-，发生反应SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO₃^2-的浓度为：$\frac{\frac{2.4g}{60g/mol}}{0.1L}$=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO₄^2-，根据电荷守恒2c（CO₃^2-）+2c（SiO₃^2-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K⁺，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO₃^-是否存在，以此解答该题．

解答解：根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO₃^2-，其浓度为$\frac{\frac{0.56L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=0.25mol/L，则一定没有Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO₃^2-，发生反应SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO₃^2-的浓度为：$\frac{\frac{2.4g}{60g/mol}}{0.1L}$=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO₄^2-，根据电荷守恒2c（CO₃^2-）+2c（SiO₃^2-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K⁺，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO₃^-是否存在，
（1）由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO₃^2-、SiO₃^2-，则一定没有Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，
故答案为：Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺；
（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO₃^2-，发生反应SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，故答案为：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（3）根据以上计算可知，不能确定NO₃^-，c（CO₃^2-）=0.25mol/L，c（SiO₃^2-）=0.4mol/L，一定不存在硫酸根离子，所以c（SO₄^2-）=0，
故答案为：

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol•L^-1	？	0.25	0.4	0

．

点评本题考查离子共存、离子检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，注意掌握离子反应反应条件及常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K⁺是否存在，是本题的难点、易错点．

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8．

将400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜，且反应后溶液中还有硫酸剩余；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积和所加铁粉质量的变化关系如图所示．请回答下列问题（假设硝酸只被还原为NO气体）：
（1）OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H₂，B点的溶液中溶质为FeSO₄，AB段反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）A、B两点的横坐标为x=11.2、y=16.8．
（3）求原400mL混合溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度．

5．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

（2）用电子式表示②与④形成化合物的过程

．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

		X
	Y
Z

	A．	Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价
	B．	X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
	C．	1 mol单质Y跟足量水反应时，转移1 mol电子
	D．	Z有ZO₂、ZO₃两种氧化物

2．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（　　）

	A．	sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
	B．	sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
	C．	C、H之间形成的是s-p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的
	D．	C、C之间形成的是sp²-sp²σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值（　　）

	A．	ag某气体的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积为$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
	B．	2L0.5mol．L^-1磷酸溶液中含有H⁺的数目为3N_A
	C．	25℃，PH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-为0.1N_A
	D．	标准状况下，28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为N_A

6．A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数依次递增．A原子核内仅有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的电子总数和B原子的电子总数之和是C原子电子总数的2倍，且D与A、B、C都能形成常见化合物．
（1）由此推断它们的元素符号：AH、BC、CN、DO；
（2）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为4：1：2：1，该化合物的化学式是CO（NH₂）₂．

11．

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11

图象表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，相同浓度的CH₃COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	图象 I代表CH₃COOH溶液的稀释
	D．	图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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