题目内容
将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是（ ）
| A、等于2.3% | B、小于4% |
| C、等于4% | D、大于4% |
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：
分析：根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数．
解答：
解：设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46 80 2
2.3g X Y
=
=
，解得X=4g；Y=0.1g，
反应后所得溶液的质量分数：
×100%≈3.91%．
故选：B．
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46 80 2
2.3g X Y
| 46 |
| 2.3 |
| 80 |
| X |
| 2 |
| Y |
反应后所得溶液的质量分数：
| 4g |
| 100g+2.3g-0.1g |
故选：B．
点评：通过回答本题可以知道有的物质放入水中溶质已经变了，要根据方程式算出溶质质量再进行计算，考查学生的计算能力，较简单．
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下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（ ）
| A、c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+ |
| B、澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO3- |
| C、铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3- |
| D、空气中：SO2、NO、N2、NH3 |
在MgCl2和AgCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol，Al3+和Mg2+的物质的量之比为1：2，向该溶液中逐渐加入100mL 8mol?L-1 NaOH 溶液，使之充分反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A、溶液中MgCl2的物质的量为0.2mol |
| B、当87.5mL NaOH加入溶液时，沉淀量最大 |
| C、当加入90.0mL NaOH溶液时，溶液中NaAlO2与NaCl的物质的量之比为2：35 |
| D、当100mL NaOH溶液刚好完全消耗时，Al3+ 恰好完全转化为AlO2- |
关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是（ ）
| A、加水稀释过程中，c（H+）：c（OH-） 的值增大 | ||
| B、根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 | ||
C、与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+） 大于氨水中c（NH
| ||
| D、加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O?H++OH-正向移动 |
一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
| X | Y | Z | |
| ① | NaOH溶液 | Al | 稀硫酸 |
| ② | KOH溶液 | Br2 | Na2SO3溶液 |
| ③ | O2 | N2 | H2 |
| ④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
| A、只有①③④ |
| B、只有①②④ |
| C、只有①②③ |
| D、①②③④皆可 |
已知0.3mol?L-1NaOH溶液的密度为ρ1 g?mL-1，0.1mol?L-11NaOH溶液的密度为ρ2 g?mL-1，若将上述两溶液等质量混合，且混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，则所得溶液中NaOH的物质的量浓度（ ）
| A、大于0.2mol?L-1 |
| B、等于0.2mol?L-1 |
| C、小于0.2mol?L-1 |
| D、无法估算 |