Question

在密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、a、c两点的反应速率：a＞c
• B、a、b两点的转化率：a＜b
• C、a、c两点气体的颜色：a深，c浅
• D、由a点到b点，可以用加热的方法

Answer 1

分析：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1，该反应为放热反应，若升高温度，化学平衡向着逆向移动，混合气体中NO₂的体积分数增大；如果增大压强，化学平衡向着正向移动，混合气体中NO₂的体积分数减小，然后结合图象来分析解答．

解答：解：A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；
B．a、b两点压强相同，但温度不同，a点二氧化氮的体积分数较大，说明a点的转化率较小，即a＞b，故B错误；
C．NO₂为红棕色气体，由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡向着正向移动，c点时NO₂的含量较小，混合气体颜色浅，而a点混合气体颜色较深，故C正确；
D．升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO₂的体积分数减小，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义，然后利用“定一议二”、“先拐先平”的方法进行解答即可，难度不大．