题目内容

在密闭容器中充入4molX，在一定温度下反应：4X（g）?3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（　　）
分析：观察反应可知，反应前后气体的物质的量相等，所以，平衡时气体的物质的量不变．
解答：解：反应前后气体的物质的量相等，所以，平衡时混合气体的物质的量不变为4mol．
故选B
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，计算时注意气体体积前后不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量不变．
练习册系列答案
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在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2，在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H．测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（　　）

在密闭容器中充入4mol和3mol，一定条件下建立平衡：．测得的转化率为90％，则在此条件下，反应放出的热量为

[　　]

A．1.8　　　　B．2　　　　C．　　　　D．0.9

在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2，在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g) △H，若SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（   ）

A、3.6△H                                               B、1.8△H

C、2△H                                           D、0.9△H

 

在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)  △H。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为               （  ）

A、1.8△H       B、2△H        C、△H       D、0.9△H

 
在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；
△H＝－QkJ/mol。反应中测得SO2的转化率为90％，则在此条件下放出的热量（单位：kJ）为
[     ]
A．0．9Q
B．Q
C．1．8Q
D．2Q

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