Question

9．如表为第二、三周期某些元素性质的数据，下列说法正确的是（　　）

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10-10 nm	0.73	1.30	1.34	1.06	0.99	1.54	0.75	1.02
最高或最低化合价	-2	+2	+1	+5	+7	+1	-3	+6

• A． ③和⑤处于同一周期
• B． 气态氢化物的稳定性④大于⑧
• C． 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤的酸性最强
• D． ①与⑥只能形成一种化合物

Answer 1

分析 主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价的绝对值=8-原子的最外层电子数，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，根据表中数值知，③⑥为第IA族元素，根据原子半径知，③是Li元素，⑥是Na元素；②是第IIA族元素，④⑦是第VA族元素，⑤是第VIIA族元素，①⑧是第VIA族元素，根据原子半径知，④是P元素、⑦是N元素，①是O元素、⑧是S元素，②是Mg元素，⑤是Cl元素，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知①是O元素、②是Mg元素、③是Li元素、④是P元素，⑤是Cl元素、⑥是Na元素、⑦是N元素、⑧是S元素．
A．③是Li元素，⑤是Cl元素，二者处于不同周期，故A错误；
B．④是P元素、⑧是S元素，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以气态氢化物的稳定性⑧大于④，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，即⑤的酸性最强，故C正确；
D．①是O元素、⑧是S元素，二者形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，故D错误；
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，关键是根据原子半径及化合价来推断元素，注意对元素周期律的理解，熟悉元素及其单质、化合物的性质．