题目内容

10．已知：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=a kJ•mol-1（a＜0），下列说法正确的是（　　）
A．A（g）的能量一定高于C（g）的能量
B．该反应不需要加热
C．1 mol A（g）和2 mol B（g）的总能量高于1 mol C（g）的能量
D．该反应表示：1 mol A（g）和2 mol B（g）在一定条件下反应放出的热量为a kJ

分析 A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=a kJ•mol-1（a＜0），可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，以此来解答．

解答 解：A．为放热反应，反应物、生成物均有两种，不能确定A、C的能量大小，故A错误；
B．反应条件与反应热无关，不能确定是否需要加热，故B错误；
C．为放热反应，可知1 mol A（g）和2 mol B（g）的总能量高于1 mol C（g）和1molD（g）的能量，则1 mol A（g）和2 mol B（g）的总能量高于1 mol C（g）的能量，故C正确；
D．由热化学方程式的意义可知，该反应表示1 mol A（g）和2 mol B（g）在一定条件下完全转化生成1 mol C（g）和1molD（g）时放出的热量为a kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应热与反应条件等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式中为完全转化时的能量变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL、2mol•L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L-1的NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400 mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL、2mol•L-1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL、1mol•L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是0.5≤a＜1．
1．下列叙述正确的是（　　）
A．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m-nR
B．除第ⅡA族族外，其余各族都有非金属元素
C．同一主族相邻的两种元素的原子序数之差可能为16
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18．室温时10mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了30mL，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30mL．求气态烃的分子式及结构简式．
5．在沙漠中喷洒聚丙烯酸酯，结构简式见图，可以实现沙漠变绿洲．下列对聚丙烯酸酯的说法中，不正确的是（　　）
A．它没有固定的熔点
B．合成它的小分子化合物是CH2═CH-COOR
C．在一定条件下能发生加成反应
D．它是由CH2═CH-COOR经加聚反应而得到
15．工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：过滤；沉淀M中除含有泥沙及SiO2外，一定还含有Fe2O3；I中含铝元素反应的化学方程式为：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（2）若向滤液X中通足量的CO2气体，则滤液Y中含碳元素的溶质的化学式为NaHCO3，滤液X生成Al（OH）3的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）实验室里常用AlCl3溶液加氨水来制取Al（OH）3，请写出该反应的离子方程式Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）向20mL，0.5mol•L-1的AlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液时，假设溶液中有0.39g Al（OH）3沉淀，则此时用去NaOH溶液体积为7.5 或17.5mL．
2．无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是（　　）
A．NH4CNO与尿素CO（NH2）2
B．H2O与D2O
C．Si（OH）4与H4SiO4
D．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O与[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O
19．如图表示吸收能量反应的图象是（　　）
A．B．C．D．
20．环上一溴代物的数目为（不考虑立体异构）（　　）
A．3B．4C．5D．6

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