题目内容
化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是：
（ ）
（ ）| A、根据图①可判断反应CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的△H＜0 |
| B、图②表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| C、根据图③（S表示溶解度），A点表示T1°C时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和 |
| D、根据图④可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＞0 |
考点：反应热和焓变,化学反应速率变化曲线及其应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：图示题
分析：A、反应物的总能量高于生成物的总能量；
B、当盐酸的体积超过20是的曲线应该迅速下降；
C、根据图③（S表示溶解度），A点表示T1°C时甲为不饱和溶液，乙溶液过饱和溶液；
D、升高温度平衡逆向移动．
B、当盐酸的体积超过20是的曲线应该迅速下降；
C、根据图③（S表示溶解度），A点表示T1°C时甲为不饱和溶液，乙溶液过饱和溶液；
D、升高温度平衡逆向移动．
解答：
解：A、反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的△H＜0，故A正确；
B、当盐酸的体积超过20是的曲线应该迅速下降，故B错误；
C、根据图③（S表示溶解度），A点在由线乙的上方，由线甲的下方，所以表示T1°C时甲为不饱和溶液，乙溶液过饱和溶液，故C错误；
D、升高温度v（逆）＞v（正），所以平衡逆向移动，故D错误；故选A．
B、当盐酸的体积超过20是的曲线应该迅速下降，故B错误；
C、根据图③（S表示溶解度），A点在由线乙的上方，由线甲的下方，所以表示T1°C时甲为不饱和溶液，乙溶液过饱和溶液，故C错误；
D、升高温度v（逆）＞v（正），所以平衡逆向移动，故D错误；故选A．
点评：本题考查化学平衡的有关图象、反应热问题、中和滴定曲线等，难度中等，是对知识的综合考查，注意分析图中曲线的变化特点．
练习册系列答案
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阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（ ）
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在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行 2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．下列叙述正确的是（ ）
| 物质 | A | B | C | D |
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| C、将容器改为恒温容器，其他条件不变，达平衡后缩小容器体积，平衡不移动 |
| D、将容器改为恒温容器，其他条件不变，达平衡后 c（C）/c（B）比上述平衡时小 |
下列说法正确的是（ ）
A、
| ||||
| B、NH3的摩尔质量为17 | ||||
| C、醋酸是强电解质 | ||||
| D、分解反应一定不是氧化还原反应 |
下列反应属于放热反应的是（ ）
| A、工业上用煤和水蒸汽制水煤气 |
| B、炼铁高炉中CO2和C反应产生CO |
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在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）△H＞0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数增大 |
| B、若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c |
| C、若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动 |
| D、若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大 |
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
| A、100 mL 1 mol?L-1的Na2SO4溶液中溶质离子总数为0.3NA | ||
B、若一筒120 g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有
| ||
| C、常温下，42 gC4H8和C2H4的混合气体中含有的碳原子数目为3NA | ||
| D、常温下2.8 g CO含有14NA个电子 |
下列制取物质的方案中，通过一步反应可以实现的是（ ）
| A、用锌粒和稀硝酸制氢气 |
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