Question

向3L1mol?L^-1的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为2mol?L^-1的NaOH溶液，若产生78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：3L 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=3L×1mol/L=3mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=3mol×78g/mol=234g＞78g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积．

解答： 解：3L 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=3L×1mol/L=3mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=3mol×78g/mol=234g＞7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=

78g

78g/mol

=1mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物质的量为1mol×3=3mol，
加入NaOH溶液的体积为

3mol

2mol/L

=1.5L，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
3mol  9mol  3mol
    Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3-1）mol （3-1）mol
则消耗的碱的物质的量为9mol+（3-1）mol=11mol，
加入NaOH溶液的体积为

11mol

2mol/L

=5.5L
故答案为：1.5L或5.5L．

点评：本题考查方程式的有关计算，题目难度中等，关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算．