题目内容

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）

A．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

B．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C．在澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl-

D．在能使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、K+

练习册系列答案
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Ⅰ有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

（1）写出C物质的结构简式：_________________。

（2）上述②～⑧转化反应中，属于取代反应的有____________；

（3）属于加成反应的有____。（用反应序号填写）

（4）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是______________。

请写出下列转化的化学反应方程式：

（5）B+D~E：________________________；

（6）乙烯生成聚乙烯：___________________。

Ⅱ己知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为。

试回答：

（7）乳酸分子中含有_____和_______两种官能团（写名称）。

（8）乳酸与金属钠反应的化学方程式为________________。

（9）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为___________________________。

（10）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为 __________。

下列物质不能与二氧化碳反应的是（ ）

A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．CaCO3溶液 D．NaOH 溶液

I.为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：

试剂：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末

仪器：试管、胶头滴管、酒精灯

（1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响

实验步骤：分别对A、B两支试管中加入5mL 5%H2O2溶液，将试管A放入5℃水浴中，将试管B放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2~3滴1mol/LFeCl3溶液。观察实验现象。

实验现象：试管________（填“A”或“B”）中产生气泡的速率快，说明___________。

（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响

实验步骤：向试管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向试管B中加入5mL 10%H2O2溶液，观察实验现象。

实验现象：试管A、B中均有少量气体缓慢产生。

请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测，___________________________。

（3）实验目的：________________________。

实验步骤：分别向试管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向试管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，观察实验现象。

你认为方案（3）的设计是否严谨？_________（填是或否），说明理由_________________。

II.请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案。

实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度1.74g/cm、宽度0.5cm、厚度0.05cm）、砂纸、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表。实验方案：_____________________________________。

下列叙述正确的是（ ）

A．100℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=5

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．25℃时，pH=3的醋酸溶液。与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7

A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：

（1）F的基态原子电子排布式为 ，G在周期表的位置 。

（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型 。

（3）下列关于B2A2（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A2D2分子的说法正确的是 。

a．分子中都含有σ键和π键 b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

c．都是含极性键和非极性键的非极性分子 d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形

e．中心原子都是sp杂化

（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程 。

（5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO5的结构式________。

（6）C的最低价的氢化物为CH3，通常情况下，G2+的溶液很稳定，它与CH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G(CH3)6]3+，该反应的离子方程式是 ，1 mol [G(CH3)6]3+配离子含有σ键数目为 。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是

A．Y和W的含氧酸均为强酸

B．YW3分子中Y原子的杂化方式为sp2，分子的空间构型为平面三角形

C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

下列有关叙述正确的是

A. 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化

B. BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构

C. 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298

D. [14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9

将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是

A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1

B．C的体积分数为28.6%

C．B的转化率为25%

D．z=2

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