Question

8．将有机物完全燃烧，生成CO₂和H₂O．将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．该有机物分子式为C₃H₈O（写出简要的计算过程）

Answer 1

分析 根据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比，最终可计算有机物的分子式．

解答 解：浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n（H₂O）=$\frac{14.4g}{18g/mol}$=0.8mol，n（H）=1.6mol，m（H）=1.6g；
使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO₂）=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.8g，
有机物的质量为12g，所以有机物中氧的质量为：12g-8.8g=3.2g，n（O）=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，
n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，即实验式为C₃H₈O，
由于C₃H₈O中碳原子已经饱和，所以分子式也为C₃H₈O，
故答案为：C₃H₈O．

点评 本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度不大，正确判断有机物燃烧生成水、二氧化碳的量为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．