Question

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A、NaNO₂在反应中被氧化
• B、NaI是还原产物
• C、若反应过程中转移2mole^-，则生成标准状况下NO的体积为44.8L
• D、氧化剂与还原剂之比为1：2

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、部分I元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，氧化剂对应的产物是还原产物，再结合物质之间的关系式进行计算．

解答： 解：该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、部分I元素化合价由-1价变为0价，
A．该反应中NaNO₂在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．NaI中各元素化合价在反应前后不变，所以既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；
C．若反应过程中转移2mole^-，则生成标准状况下NO的体积=

2mol

1

×22.4L/mol=44.8L，故C正确；
D．该反应中是NaNO₂氧化剂，有一半的碘作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及计算，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中部分碘离子被氧化，为易错点．