Question

现有0.27kg质量分数为10%的CuCl₂溶液，计算：
①CuCl₂的摩尔质量为

 

；
②该溶液中CuCl₂的物质的量

 

；
③往该溶液中加入2.5mol/L 的AgNO₃溶液与CuCl₂溶液充分反应，使CuCl₂恰好反应完全，需要AgNO₃溶液

 

mL；将反应后所得溶液加水稀释至1000mL，则所得溶液的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：CuCl₂的摩尔质量为135g/mol，根据n=

m

M

计算物质的量，反应的方程式为CuCl₂+2AgNO₃=AgCl↓+Cu（NO₃）₂，结合反应的方程式计算．

解答： 解：（1）CuCl₂的摩尔质量为135g/mol，数值上等于相对分子质量，故答案为：135g/mol；
（2）m（CuCl₂）=270g×10%=27g，
n=

m

M

=

27g

135g/mol

=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（3）反应的方程式为CuCl₂+2AgNO₃=AgCl↓+Cu（NO₃）₂，
由方程式可知，反应0.2molCuCl₂，需要0.4molAgNO₃，生成0.2molCu（NO₃）₂，
则V（溶液）=

0.4mol

2.5mol/L

=0.16L=160mL，
将反应后所得溶液加水稀释至1000mL，则所得溶液的物质的量浓度为

0.2mol

1L

=0.2mol/L，
故答案为：160；0.2mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意结合反应的方程式计算该题，难度不大．