题目内容
已知：C（s）+H2O（I）=CO（g）+H2（g）△H1═+175.3kJ/mol
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2═-283.0kJ/mol
H2（g）+
O2（g）═H2O（Ⅰ）△H3═-283.0kJ/mol
则C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H等于（ ）
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
则C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H等于（ ）
| A、390.7kj/mol |
| B、-679.3kj/mol |
| C、-787kj/mol |
| D、+180.9kj/mol |
考点：有关反应热的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据题干热化学方程式，结合盖斯定律的内容是与起始状态和终了状态有关，与变化过程无关，进行计算．
解答：
解：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H1═+175.3kJ/mol
②CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2═-283.0kJ/mol
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3═-283.0kJ/mol
依据盖斯定律①+②+③得到C（s）+O2（g）═CO2（g）△H，由此可知△H=△H1+△H2+△H3═-390.7kJ/mol
故选A
②CO（g）+
| 1 |
| 2 |
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
依据盖斯定律①+②+③得到C（s）+O2（g）═CO2（g）△H，由此可知△H=△H1+△H2+△H3═-390.7kJ/mol
故选A
点评：本题考查了盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式系数变化焓变随之变化，反应改变方向，焓变改变符号，题目较简单．
练习册系列答案
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