题目内容
8．
如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：①达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是0＜a＜2．
②若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为4．
③若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于8．
分析 ①该反应正向为体积缩小的反应，当物质的量不变时平衡，此时隔板K、F不再移动，根据可逆反应的特征利用极值法分析；
②利用化学平衡三段式及平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$计算；
③根据等效平衡及可逆反应的特征判断．
解答 解：①根据反应式2A（g）+B（g）?2C（g） 可知反应达平衡时气体物质的量减小，当物质的量不变时平衡，此时隔板K、F不再移动，当乙中没有He气时，甲中充入2molA、1molB，与乙中充入2molC到达平衡状态时，为等效的，即两边气体的物质的量相等，隔板应位于中间0处，此后向乙中再充入1molHe气，会使乙中气体压强增大，隔板向甲的方向移动，会使甲中的反应向正向移动，再次到达平衡时，隔板位于a处，通过观察，当反应未开始时隔板位于0处，每一个格相当于0.5mol气体．隔板在a处时，甲中的气体为0.5×（6-a）mol．
设甲中反应到达平衡时，有xmolB发生反应，
2A（g）+B（g）?2C（g）
开始（mol） 2 1 0
转化（mol） 2x x 2x
平衡（mol） （2-2x） （1-x） 2x
（2-2x）+（1-x）=（6-a）×0.5 0.5a=x
当B完全反应时，x=1，a取最大，即a=2
2molA和1molB完全反应时生成2molC，根据可逆反应不能进行到底可知：k停留在0～2之间某位置，
故答案为：0＜a＜2；
②根据题中的条件，当到达平衡时，隔板位于左侧1处，则说明乙端的相当有7个格，即乙中平衡时气体的物质的量为3.5mol，其中He为1mol．
设乙中到达平衡时有ymolC反应
2C（g）?2A（g）+B（g）
开始（mol） 2 0 0
转化（mol） y y $\frac{1}{2}$y
平衡（mol）（2-y） y $\frac{1}{2}$y
（2-y）+y+$\frac{1}{2}$y=2.5 y=1，
则甲中C的物质的量为1mol，A的物质的量为1mol，B的物质的量为0.5mol，甲容积为2L，
根据化学平常数表达式的概念，生成物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积的比值，K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$=$\frac{0．{5}^{2}}{0．{5}^{2}×0.25}$=4，
故答案为：4；
③根据题中信息可知，甲和乙是在恒温恒压条件下的反应，属于等效平衡，若平衡时K停留在0处，说明甲中平衡混合物为3mol，如乙平衡不移动，乙中为C和He，共4mol，体积为8，F应停留在8处，但因为等同于此时再向乙中通入1molHe，2C（g）?2A（g）+B（g），会使乙中气体压强增大，隔板向甲的方向移动，则活塞F应停留在右侧不大于8处，
故答案为：8．
点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确等效平衡的概念及应用方法为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如图路线合成：
．
．
（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
．| 元素编号 | 原子结构或元素性质 |
| X | 单质在常温下为黄绿色气体，水溶液具有漂白性 |
| Y | 短周期主族元素中原子半径最大 |
| Z | 常见的金属，既能与强酸反应又能与强碱反应 |
| M | 最高正价与最低负价代数和为4 |
| N | N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄 有三种氧化物，其中一种氧化物具有磁性 |
；（2）写出Z单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑（或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）；
（3）X单质的水溶液与M的常见氧化物可用作漂白剂，写出两者之间反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）请写出判断Y、Z金属性强弱的一个事实氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝碱性．
（5）在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含M的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是：先出现沉淀，然后沉淀溶解．
（6）已知：298K时固体Z在氧气中燃烧生成1mol Z2O3固体时，放出热量1676.2kJ；固体N在氧气中燃烧生成1mol N3O4固体时，放出热量1118.4kJ．请写出298K时，由Z单质与N3O4反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-3349.6KJ/mol．
．
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
Ⅰ．查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．（1）已知高锰酸钾能氧化草酸．反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO4-+H2C2O4Mn2++CO2↑．若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（2）某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为H2C2O4．
Ⅱ．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：…．
（3）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
| 试管A | 试管B | |
| 加入试剂 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、 1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4， 少量硫酸锰固体（填物质名称） |
| 实验现象（褪色时间） | 褪色时间10min | 褪色时间＜10min （选填“＜”“＞”或“=”） |
| 结论 | 猜想Ⅱ正确 | |
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
回答下列问题：
（5）步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色．
（6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（7）原6.0g试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为0.03mol．
），请根据下列转化关系图回答问题：
，C的化学名称是乙二醛．