下列叙述正确的是 A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大 C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2 D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列叙述正确的是

A、浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe(OH)₃胶体

B、CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH₃COO^－)增大

C、Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)₂

D、25℃时Cu(OH)₂在水中的溶解度大于其在Cu(NO₃)₂溶液中的溶解度

【知识点】胶体沉淀溶解平衡 H4 H1 H5 B1

【答案解析】D解析：浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液得到的是Fe(OH)₃沉淀，Fe(OH)₃胶体的制备是应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热，A错误；CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后生成CH₃COOH，c(CH₃COO^－)减小，B错误；Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应可生成碳酸钠和碳酸钙，C错误；Cu(OH)₂在水中存在沉淀溶解平衡Cu(OH)₂ Cu²⁺+2OH^-，增大Cu²⁺的浓度平衡逆向移动，溶解度减小，即在Cu(NO₃)₂溶液中的溶解度小些，D正确。

【思路点拨】沉淀溶解平衡同样遵循平衡移动原理。

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下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是( )

①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-

②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、［Al(OH)₄］^-、NO₃^-、S²^－、SO₃^2-

③水电离的［H⁺］=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-

⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^－、Cl^-、S²^－

A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④ D.①②④

下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的ΔH>0

分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是（）

A．干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

C．由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质

D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④

下列有关说法正确的是

A.向氨水中滴加饱和氯化铁溶液并加热制备Fe(OH)₃胶体

B.水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品

C.在袋装食品中，常用生石灰作抗氧剂

D.化学家用CO₂和环氧丙烷制造的塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染

有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl₂的工艺流程如下：

（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是。

（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：___ 。

（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH₃）₄]²⁺，此时铁的存在形式是（写化学式）。

（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是：

。

（5）“焙烧2”的目的是：。

（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为

（7） Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO₃→A+B↑+H₂O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42．4%，H元素的质量分数为0．8%。则A的化学式为。

反应Ag)＋3Bg)===2Cg)＋2Dg)在四种不同情况下的反应速率分别为

①vA)＝0.45 mol·L－1·min－1

②vB)＝0.6 mol·L－1·s－1

③vC)＝0.4 mol·L－1·s－1

④vD)＝0.45 mol·L－1·s－1

下列有关反应速率的比较中正确的是　　)。

A.④>③＝②>① B.④<③＝②<①

C.①>②>③>④ D.④>③>②>①

下列叙述正确的是（）

A．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效。

B．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料。

C．煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物。

D．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐。