Question

18．298K时，向体积均为15.0mL、浓度均为1.00moL/L的氨水和NaHCO₃溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂
• B． 曲线a是NaHCO₃溶液的滴定曲线
• C． 当V（盐酸）=4.00mol/L时，c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）
• D． 当V（盐酸）=15.00mol/L时，c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂；
B．等浓度的氨水和NaHCO₃，氨水的电离程度大于HCO₃^-水解程度，据此进行分析；
C．当V（HCl）=4.00 mL时，浓度均为1.00mol•L^-1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO₃溶液分别用0.100mol•L^-1HCl溶液滴定，分别得到的溶液为NH₃•H₂O和少量NH₄Cl、NaHCO₃和少量NaCl；
D．当V（HCl）=15.00 mL时恰好反应，得到溶液为NaHCO₃溶液、NaCl溶液，钠离子浓度和铵根离子浓度相同，结合物料守恒分析；

解答 解：A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；
B．等浓度的氨水和NaHCO₃，氨水的电离程度大于HCO₃^-水解程度，故曲线a是氨水溶液的滴定曲线，曲线b是NaHCO₃溶液的滴定曲线，故B错误；
C．当V（HCl）=4.00 mL时，浓度均为0.100mol•L^-1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO₃溶液分别用0.100mol•L^-1HCl溶液滴定，分别得到的溶液为NH₃•H₂O和少量NH₄Cl、NaHCO₃和少量NaCl，c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-），故C正确；
D．当V（HCl）=15.00 mL时恰好反应，得到溶液为NaHCO₃溶液、NaCl溶液，钠离子浓度和铵根离子浓度相同，c（Na⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故D错误，
故选C．

点评 本题考查指示剂的选择，电解质溶液中溶质分析、离子浓度大小、物料守恒等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．