题目内容
室温下，下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1×10－3 mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8 mol·L－1盐酸的pH=8.0
D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
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乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
A—N(Cl2)]
Na＋、K＋、HCO3－、Cl－“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
生成氢氧化物沉淀的pH
Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | |
开始沉淀时 | 1.5 | 8.0 |
完全沉淀时 | 2.8 | 11.1 |
注： 金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题：
（1）“烂版液”中溶质的主要成分是Zn(NO3)2，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。
（4）操作③中调节pH的范围是_______________；目的是_____________________________________。
NH4＋+NH2－。对该体系的说法中错误的是在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
