题目内容

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2‑浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－

练习册系列答案
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防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识。

（1）垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 （填字母）标志的垃圾筒内。

（2）工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 （填字母）。

a．用中和法除去废水中的酸 b．用混凝法除去废水中的重金属离子

c．用氯气除去废水中的悬浮物 d．用氧化还原法除油类、氰化物

（3）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程 。

（4）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行 。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。

已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1

（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2 （3）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3

（4）2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4

（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1

C．△H3>0，△H5<0 D．△H4=△H1－2△H3

有关电解质的下列叙述正确的是

A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸

B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质

C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键

D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒

可根据物质的组成或性质进行物质分类。下列物质分类中，只考虑组成的是

A、Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B、HCl是一元酸、强酸、挥发性酸

C、Fe2O3是金属氧化物、最高价氧化物、碱性氧化物

D、Ca（OH）2是二元碱、微溶性碱、强碱

在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3－离子的物质的量浓度是

A．mol·L－1 B． mol·L－1 C．2.5d mol·L－1 D．1.25 d mol·L－1

室温下，下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．1×10－3 mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8 mol·L－1盐酸的pH=8.0

D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图像部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是

A．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-

B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-

C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl-

D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-

已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1

D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

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