题目内容
I．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；
（2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为
__________________________________________；
__________________________________________；
__________________________________________。
（3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。
II．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：
（1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式 。
（2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为 。
练习册系列答案
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2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2得转化率为：
2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
2H＋ + S2- B．HF = H＋ + F-