题目内容
如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：（1）惰性电极Ⅰ为电解池的
（2）反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为
（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为
（4）该电解反应方程式为
（5）可以将惰性电极Ⅰ换为
A．铜棒 B．铁棒 C．钠块．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由装置图可知KI淀粉溶液可用于检验氯气，Ⅱ为阳极，生成氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，进而发生Cl2+2KI=2KCl+I2，Ⅰ为阴极，发生还原反应生成铜，以此解答该题．
解答：
解：（1）由装置图可知KI淀粉溶液可用于检验氯气，则Ⅱ为阳极，Ⅰ为阴极，在故答案为：阴；
（2）反应开始一段时间后，Ⅰ为阴极，发生还原反应生成铜，可观察到析出红色物质，Ⅱ为阳极，生成氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，进而发生Cl2+2KI=2KCl+I2，可观察到KI-淀粉溶液会变蓝色，
故答案为：析出红色物质；蓝；
（3）惰性电极Ⅱ为阳极，发生的电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；
（4）电解氯化铜，阳极生成氯气，阴极析出铜，电解总方程式为CuCl2
Cu+Cl2↑ 或 Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑，
故答案为：CuCl2
Cu+Cl2↑ 或 Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑；
（5）Ⅰ为阴极，可为铁、铜等金属，由于钠的性质活泼，与水剧烈反应，则不能用钠作阴极，故答案为：AB．
（2）反应开始一段时间后，Ⅰ为阴极，发生还原反应生成铜，可观察到析出红色物质，Ⅱ为阳极，生成氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，进而发生Cl2+2KI=2KCl+I2，可观察到KI-淀粉溶液会变蓝色，
故答案为：析出红色物质；蓝；
（3）惰性电极Ⅱ为阳极，发生的电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；
（4）电解氯化铜，阳极生成氯气，阴极析出铜，电解总方程式为CuCl2
| ||
| ||
故答案为：CuCl2
| ||
| ||
（5）Ⅰ为阴极，可为铁、铜等金属，由于钠的性质活泼，与水剧烈反应，则不能用钠作阴极，故答案为：AB．
点评：本题考查综合考查电化学知识，侧重于电解的原理和考查与应用，为高考常见题型和高频考点，注意把握电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
口算题天天练系列答案
相关题目
将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有（ ）
| A、一定产生BaSO4沉淀 |
| B、一定产生BaSO3沉淀 |
| C、一定有BaSO4沉淀 和BaSO3沉淀 |
| D、一定有SO3逸出 |
实验室制取下列气体的实验正确的是（ ）
A、 实验室制氯气 |
B、 实验室制氧气 |
C、 实验室制氨气 |
D、 实验室制二氧化碳 |
核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）
| A、元素X的原子核内质子数为（2a2-1） |
| B、元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 |
| C、由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 |
| D、元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数） |
过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2，具有Na2CO3和H2O2的性质．某化学兴趣小组进行如下实验：